2．能从水溶液中还原 6molH+的是　 [　　 ]

A． 2 mol Fe　　　　　　　　　 B． 6 mol OH-

C． 6 molI-　　　　　　　　　　 D． 6 mol Li

1．为方便某些化学计算，可将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是　　 [　　 ]

A．H2SO4·1/9H2O　　　　　　 B．H2SO4·H2O

C．H2SO4·SO3　　　　　　　　　　 D．SO3 ·10/9H2O

12．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体。

(1)写出元素符号：A______，C______。

(2)写出2种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式______。

(3)用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多种的惰性电极浸入KOH中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通人B的单质，通入B单质的一极电极反应方程式是：______。

11．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成共价型g分子。

试写出：

(1)a微粒的结构示意图______；

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为(用化学式表示)______＞______；

(3) d溶于水的电离方程式______；

(4)g微粒所构成的晶体类型是______；

(5)c微粒是______，f微粒是______(用化学式表示)。

10．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是 [　　 ]

A．XY3晶体一定是离子晶体

B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4

C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期

D．XY3一定不属于同一主族

9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　　　　 [　　 ]

A．六氟化氙(XeF6)

B．次氯酸(HClO)

C．氯化硫(S2Cl2)

D．三氟化硼(BF3)

8．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．原子半径C＞D＞A＞B

B．原子序数b＞a＞c＞d

C．离子半径D＞C＞A＞B

D．单质的还原性A＞B＞C＞D

7．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素，若从中选出氟元素，选择的理由正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．最高价氧化物对应水化物酸性最强

B．单质与冷水反应最剧烈

C．单质固态时为分子晶体，熔、沸点较低

D．在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，Fe2O3中，OF6最稳定

6．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是　　　　 [　　 ]

A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr

5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　　　　　　　 [　　 ]

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb