7. (1) C; O; Na; S; Cl
(2) 略
(3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6. (1) O, Na, Al, Cl (2) AlCl3, Na2O2
(3)4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2 ↑
(4)Al3+ + 3AlO2– + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
5．A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成
的常见微粒(或粒子)，这四种微粒中均含有相
同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中
含有5个原子核，它们之间有如图的反应关系：
(1)A、D的电子式分别为： A ，
B 。
(2)B、C、D三种微粒结合质子能力x > y > z,(x、y、z
分别代表B、C、D中的某一种微粒)， 则x、y、z分别
代表的微粒符号为x , y , z 。
专题(四)答案例题：1B 例题2 ：(1)N2, CO; CO2, N2O (2)O3, SO2
课堂练习：
4．有位于20号元素前， 原子叙述依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同； A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子。
(1)试写出这五种元素的名称及符号：A 、 B 、
C 、D 、E 。
(2)写出下列反应的化学反应式：
①A+C→AC
②D+E→ED2
3．某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 ( )
A．X2+具有强还原性 B．XCl2溶液呈中性
C．XO2具有强氧化性 D．该元素是ⅡA族
2．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是 ( )
A. 通常农药中所含的元素位于周期表右上角
B. 半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近
C. 在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料
D．在IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料
1．下列叙述正确的是 ( )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
8．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：
(1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 ， 其水溶液显 性，其反应的离子方程式为 。
(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号(举两例) 、 。
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。
课后练习：
7．A、B、C、D、E五种元素，已知：
(a)A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E 原子M层上的电子比K层多5个。
(b)常温下B2是气体，它对氢气的密度为16。
(c)C单质在B2燃烧，生成淡黄色固体。F与AB2反应可生成B2。
(d)D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。
(1)A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，
E是 。(写元素符号)
(2)E的原子结构示意图： ；C的离子结构示意图： 。
(3)F与AB2反应的方程式： 。
6． A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z(Z与Y的相对原子质量相等)。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。根据以上推断：
(1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
(2)X的分子式是 ，Y的化学式是 。
(3)4 mol X与6 mol Y在水溶液中发生反应的化学方程式是 。
(4)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式是： 。
