22.重水(D₂O)的离子积K_w=1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D⁺]，试求该温度下：(lg 2 ≈0.3 )

①重水的pD＝？

②含0.016molNaOD的D₂O溶液1L其pD=？

③溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L其pD=？

④在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=？

21.答案：10^-13 ；(1)1:10； (2)10:1； (3)1:9。

21.某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝　 　。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

⑴若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　 　。

⑵若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　 　。

20.答案：⑴H₂S、CH₃COOH； H₂A，可与同浓度的硫酸溶液导电性比较；⑵H₂SH⁺+HS^-、HS-H⁺+S^2-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，强；⑶=；＜；醋酸为弱电解质，二者氢离子浓度相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸提供的氢离子的物质的量大于盐酸提供的氢离子的物质的量；⑷B；CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺；Na₂CO₃+2H⁺+2CH₃COO^-=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。

20.现有下列物质：H₂S，NH₃，H₂SO₄，NaHCO₃，CH₃COOH，KNO₃溶液，盐酸，酒精，二元酸H₂A等。请回答下列问题。

(1)其中一定属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　 　　。不能确定的是　　　　 ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)H₂S在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NaHCO₃在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

已知H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-。试判断H₂A是　　　　 电解质(填“强”“弱”)。

(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H₂体积的V(盐酸)　　　 V(醋酸)(填>；=；<)；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H₂体积的V(盐酸)　　　 V(醋酸)(填>；=；<)；理由是　　　　

(4)已知CH₃COO^-+H⁺CH₃COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是(　　 )

A.加NaOH　　　 B.加盐酸　　　　 C.加水　　　　 D.升高温度

已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH₃COOH在溶剂A中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　 ；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.答案：⑴溶液由黄色变为红色；⑵Cr₂O₇^2-+3H₂S+8H⁺=2Cr³⁺+3S↓+7H₂O；⑶溶液由红色变为黄色，H⁺、Cr₂O₇^2-离子浓度降低。

19.已知在水溶液中，Cr₂O₇^2-离子呈红色，CrO₄^2-离子呈黄色，Cr³⁺离子呈绿色，当K₂Cr₂O₇溶液溶于水时，有下列平衡存在：Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺。试回答：

⑴若往K₂CrO₄溶液里加硫酸溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　 。

⑵若往⑴所得溶液里通入H₂S气体，观察到溶液呈绿色，并有浅黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　。

⑶另取一份K₂Cr₂O₇，滴入NaOH溶液，其现象是　　　　　　 ，此时溶液中离子浓度下降的是　　 。

18.答案：A可能是H₂SO₄或CuSO₄或MgSO₄或(NH₄)₂SO₄等。离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Mg(OH)₂↓。

18.在图(1)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图(2)所示。

　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　 图2

该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________(至少写出两种)，并写出相应的离子反应的离子方程式：

________________________　　　　　　　　　　　　　 ___　　 _____

______________　　　　　　　　　　　　　 ___________　　　　 ___

17.答案：(1)等倍数(如1000倍)地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸。(2)在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H⁺；在上述溶液中加入少量的CH₃COONH₄晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H⁺)变小，证明醋酸溶液中存在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的电离平衡。(注意：用CH₃COONH₄晶体而不是用CH₃COONa晶体，是因为CH₃COONH₄在溶液中呈中性，故选择之。)