摘要：在图(1)所示的装置中.烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液.当从滴定管中逐渐加入某种溶液(A)时.溶液的导电性的变化趋势如图(2)所示. 图1 图2 该根据离子反应的特点分析:A溶液中含有的溶质可能是 或 .并写出相应的离子反应的离子方程式:
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在下图所示的装置中，干燥的烧瓶中充有某种气体，烧杯和滴管内盛放同种溶液．挤压滴管的胶头，即可出现美丽的喷泉．所选试剂与实验事实不相符的是
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| [ ] | |
A． |
CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 |
B． |
NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 |
C． |
H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 |
D． |
HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 |
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为
正
正
极；②电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
2.8L
2.8L
；④电极c的质量变化是
16
16
g；⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）
甲溶液
变大
变大
，乙溶液减小
减小
，丙溶液不变
不变
；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行
可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行
．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为
②电极b上发生的电极反应为
③电解前后乙溶液 pH
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积
（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：
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（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为
正
正
极．②电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．③电解前后乙溶液 pH
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH=不变
不变
．④电极b上生成的气体在标准状况下的体积
2.24L
2.24L
；电极c的质量增加了12.8
12.8
g．（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
| ||
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
．
| ||
如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：