C60发现导致了一门新兴学科--碳球化学的兴起。根据对其分子结构特点的研究，科学家预测。C60的很多化合物可能在超导体、长效药物载体等方面有着重要的应用。目前已证明，C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下具有超导性能。下列说法中，不正确的是 ( )26. (14分)
(1)I．短周期某主族
元素M的电离能情况如右
图(A)所示。则M元素
位于周期表的第 族。
II．图B折线c可以
表达出第 族元素氢
化物的沸点的变化规律。两
位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
(填“a”或“b”)；
部分有机物的熔沸点见下表：
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烃 |
CH4 |
CH3CH3 |
CH3(CH2)2CH3 |
硝基苯酚 |
 |
 |
 |
|
沸点/℃ |
-164 |
-88.6 |
-0.5 |
熔点/℃ |
45 |
96 |
114 |
由这些数据你能得出的结论是(至少写2条)： ，
。
(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 (填字母)：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 ；
II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为 。
(14分)Ⅰ、下图是某药物中间体的结构示意图：
Ⅱ、已知：
有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：
某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为22. (12分)向草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
实验(1)：在2支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在①号瓶中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液。现象如下(表1)
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加入药品 |
不加硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液 |
加少量硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液 |
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实验现象(褪色时间) |
草酸褪色很慢(30s) |
草酸褪色很快(2s) |
实验(2)：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液。现象如下(表2)
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编号 |
①号试管 |
②号试管 |
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褪色时间 现象 |
100 s |
90 s |
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均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
实验(3)：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象(表3)。
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编号 |
①号试管 |
②号试管 |
③号试管 |
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褪色时间 实验现象 |
80 s |
100 s |
120 s |
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均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
(1) 该研究性学习小组提出猜想与假设的理论依据是(从化学反应原理的角度作答)：
。
(2)该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法
叫 法；
(3)设计实验(1)对应的假设是 ；
实验(1)得出的结论是 。
(4)由实验(2)和实验(3)得出的结论是
；
(5)据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式：
H2C2O4+ MnO4-+ ＝ Mn2++ + H2O
20．(11分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)
其平衡常数K和温度t的关系如下：
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t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
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K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1) K的表达式为： ； (2) 该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”)
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g)
+ H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
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时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2 O ( mol/L) |
|
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
|
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
|
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
|
4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数)。
① 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为_______________，控制溶液的pH为____________________。