摘要:答案:地稀释两种溶液.稀释过程中pH变化大的是强酸.变化小的是弱酸.(2)在醋酸溶液中滴加石蕊试液.溶液变红色.证明醋酸能电离出H+,在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体.振荡溶液.溶液颜色变浅.说明c(H+)变小.证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡.(注意:用CH3COONH4晶体而不是用CH3COONa晶体.是因为CH3COONH4在溶液中呈中性.故选择之.)

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补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:
①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10mL
④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可.
试回答下列问题:
(1)配制25mL0.01mol?L-1标准溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:
25mL容量瓶、胶头滴管
25mL容量瓶、胶头滴管
,若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度
偏大
偏大
(填偏大、偏小、不影响).
(2)步骤②脱色过程包括加入:
活性炭
活性炭
(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→
过滤
过滤
(填操作).
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是
溶液的颜色与物质的量浓度成正比
溶液的颜色与物质的量浓度成正比

(4)已知有关离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有
bc
bc
a.碘水  b.溴水   c.氯水  d.通入(SCN)2;写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

(5)若其补铁剂是由乳酸 与铁粉作用生成的,请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式:
[CH3CH(OH)COO]2Fe+2HCl→2CH3CH(OH)COOH+FeCl2
[CH3CH(OH)COO]2Fe+2HCl→2CH3CH(OH)COOH+FeCl2
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