8、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O＝4A1(OH)₃，下列说法不正确的是

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－　　　　　　　　　　　 (　　 )

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极　　　　　　　　　

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

7、镍的氧化物和铁作电极形成的电池叫镍铁蓄电池，又称碱性电池，其放电时总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O　　 Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂。关于此蓄电池的推断正确的是(　　 )

　　　 A．放电时负极反应式为：2Ni(OH)₂－2e^-　　 Ni₂O₃+2H⁺+H₂O

　　　 B．放电时正极上Ni₂O₃发生还原反应

　　　 C．放电一段时间后，负极周围的pH一定升高

　　　 D．每消耗1mol Fe，则电路上转移的电子为1mol

6、某学生欲完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是

(　 )

5、某溶液中含有两种溶质AlCl₃和H₂SO₄，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是(　　 )

A．阴极自始至终只有H₂ B．阳极先析出Cl₂后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水　　 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

4、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(　　　 ) ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应　②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。 　A.①③　　　　 B.②③　　　C.①④　　　D.①③④

3、下列叙述不正确的是(　　 )

　　　 A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

　　　 B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，先被腐蚀的是铁

　　　 C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe­₂O₃·nH₂O

　　　 D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是(　 )

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

1、下列关于铜电极的叙述正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．铜锌原电池中铜是负极

　　　　 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

　　　　 C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

　　　　 D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

25.维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆ + I₂ ＝ C₆H₆O₆ + 2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I₂溶液进行滴定，直至滴定终点，共消耗21.00mL I₂溶液。

(1)为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

(2)所用的指示剂为______________

(3)在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。

(4)样品中维生素C的质量分数为_____________。

第九讲　　 电解质溶液测试题(100分钟)