24．(6分) 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。

①　　 称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6毫升。

②　　 另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液。化学方程式如下： 5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂­+8H₂O　

(1)计算样品中的CaO₂的质量分数。

(2)计算样品中的CaO₂·xH₂O的x值。

23．(8分)已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。试回答：

(1)写出实验室制取A的化学方程式：___▲___；

(2)写出D→E的化学方程式：___▲___；

(3)B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：___▲___；

(4)写出酯K的结构简式：___▲___。

22．(8分)有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙~庚的物质。请回答下列问题：

(1)指出反应的类型： 甲→丙：___▲___，甲→丁：___▲___。

(2)在甲~庚七种物质中，互为同分异构体的是___▲___(填代号，多选扣分，下同)；

可看作酯类的是___▲___。

21．(8分)拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的

　　 气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已

略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中

加入的试剂)。

(1)上述方法中可以得到干燥纯净的这种气体是___▲___

(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)

①气体___▲___理由是___▲___；

②气体___▲___理由是___▲___；

③气体___▲___理由是___▲___；

④气体___▲___理由是___▲___。

20．(4分)下列有关实验说法错误的是___▲___

A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

B．除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。

C．水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去

D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

　　 E．检验某溶液中含SO₄^2-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO₄^2-

　　 F．准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。

19．(6分)现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液①Na₂CO₃　 　②NaHCO₃ 　③NaAlO₂　　 ④CH₃COONa　 ⑤NaOH

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是___▲___(填编号)

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___▲___(填编号)

(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是___▲___(填编号)

(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式　　　　 ▲　　　　 。

18．(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

反应Ⅰ　　　　　　　　 HgS +O₂ 　　 Hg +SO₂

反应Ⅱ　　　　　　　　 4HgS +4CaO　 　　　　 4Hg +3CaS + CaSO₄　

请试完成下列问题：

(1)HgS与氧气反应，氧化剂是___▲___。

(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目___▲___。

(3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：___▲___。

(4)已知Hg(NO₃)₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg²⁺ 　Hg₂²⁺ ，提高Hg₂²⁺浓度的方法是：___▲___。

17．(6分)周期表中前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与D、B与E原子的电子层数都相差2。A、B原子最外层电子数之比为1∶4。A和D能以原子个 数比1∶1形成化合物。

(1)写出元素符号 A___▲___；B___▲___；D___▲___E___▲___。

(2)B与D形成的化合物是___▲___分子(填极性、非极性)。

(3)用电子式表示A和D形成化合物过程___▲___。

16．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸　　　　　 丁香酚　　　　 　肉桂酸

①银氨溶液　 ②溴的四氯化碳溶液　 ③氯化铁溶液　 ④氢氧化钠溶液

A．②与③　　 　　　　B．③与④　　 　　　C．①与④　　 　　　D．①与②

15．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示)

烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH₂==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两

对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C₆H₅CH₂CH==CH₂与CH₂==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．C₆H₅CH₂CH==M　　　　　　　 　B．CH₂= CH₂　

C．C₆H₅CH₂==CH₂C₆H₅　　　　　　 　D．C₆H₅CH₂CH==CHCH₂C₆H₅