4．下列物质中不属于碱性氧化物的是

A．K₂O₂　　　　　　　　 B．Fe₂O₃ C．MgO D．Na₂O

3．下列物质混合后产生CO₂速率最快的是

　 A．100mL 2mol·L^-1Na₂CO₃与100mL 2mol·L^-1HCl

　 B．100mL 2mol·L^-1NaHCO₃与100mL 2mol·L^-1HCl

　 C．400mL 1mol·L^-1Na₂CO₃与100mL 2mol·L^-1HCl

　 D．400mL 1mol·L^-1NaHCO₃与100mL 2mol·L^-1HCl

2．我国汉代器物上和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi₂O_x,则x的值为

　 A．3　　　　　　　 B．4 　　　　　　　　C．5　　　　　　　 D．6

1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是　　　　　　　　　

A．NaOH　　　　　　　　 B．NH₄Br C．SiO₂　　　　　　　　　 D．CO₂

27.(9分)如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0

达到平衡(Ⅰ)时，V(乙)=0.86V L。请回答：

(1)乙中B的转化率为 　　　　　　；

(2)甲中D和乙中C的物质的量比较：　　　　　 (填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为　　　　　 (用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)

26．( 10 分) 下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 )将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。

25．(11分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%　 　O₂11%　 N₂ 82%)

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1) 已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在大400~500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？　　 (填“是”或“否”)；

(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用　　　 吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

24．(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素的原子结构示意图是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　　 ③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)______________________________。

23．(10分)某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

⑴混合物中是否存在FeCl₂　 否___(填“是”或“否”)；

⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　 是___(填“是”或“否”)，你的判断依据是　 气体通过浓硫酸减少4.4　　　　　　　　　　　　　8L 　。

⑶写出反应④的离子反应式：　 AlO^－+H⁺+HO ==Al(OH__　　　　　　　　 。

⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程) 由题中信息可推得一定含有g，所以一定没题中信息可推得一定含有g含含，所以一定没有A有A　

　　　　lCl　　　　 题中信息可推得一定含有g，所以一定没含有A　　　　　　　　 。

⑸把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶。往浓盐酸后，再加热浓　缩析出晶体　

______________________________________________________________________　 。

22.(13分)　下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　　　　　　。

(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应　　　，活塞b应　　，需要加热的仪器装置有　　　(填代号)，m中反应的化学方程式为：　　　。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　　　。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　性。