摘要：19．现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 已知:CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32- (1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是 ▲ (2)将五种溶液稀释相同的倍数时.其pH变化最大的是 ▲ (3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液.能产生大量无色无味气体的是 ▲ (4)将上述①.②.③.④四种溶液两两混合时.有一对溶液相互间能发生反应.写出该反应的离子方程式 ▲ .
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现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa⑤NaOH
已知：CO2+3H2O+2
2Al(OH)3↓+
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______________(填编号)。
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______(填编号)。
(4)将上述①②③④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：______________。
查看习题详情和答案>>现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液：
① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________________________；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)＝____________mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na+)-c (A-)： ________________________________________________________________________________________；
II．c (OH-)-c (HA)： _________________________________________________________________________________________。
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乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)＝____________mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na+)-c (A-)： ________________________________________________________________________________________；
II．c (OH-)-c (HA)： _________________________________________________________________________________________。
(共8′)
现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液 ① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2
④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：
(1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是
(用编号填写，下同）；
(2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 ；
(3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；
(4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 。
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