摘要：25．有资料报道:铁酸钠(Na2FeO4)是一种强氧化剂.可作为一种新型净水剂. 在反应中被还原为Fe3+离子.使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3. (1)用废铁屑制Fe2O3 .向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸.至铁屑全部溶解.再通过系列化学过程得到Fe2O3 .写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中的离子反应方程式. . (2)制备铁酸钠.氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠. Fe2O3 +NaNO3 +NaOH → Na2FeO4+NaNO2 +H2O 当反应物中含有1.4 mol Na+ .上述反应恰好完全进行时.电子转移总数为 NA. (3) 制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液.直接排放会造成污染.下列试剂中 ①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓硫酸.能使NaNO2转化为N2的是 .离子反应方程式 .
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有资料报道：铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中Fe6+被还原为Fe3+，使用该物质可代替Cl2和Al2（SO4）3。
（1）用废铁屑制Fe2O3。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过一系列化学过程得到Fe2O3。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中发生反应的离子方程式：________________。
（2）制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。
Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O（未配平）
当反应物中含有1.4molNa+，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_______NA。
（3）制备铁酸钠剩余的废液中含有NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③KMnO4、④浓硫酸，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染）的是______________（填编号），反应的离子方程式为____________________________________。 查看习题详情和答案>>
（1）用废铁屑制Fe2O3。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过一系列化学过程得到Fe2O3。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中发生反应的离子方程式：________________。
（2）制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。
Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O（未配平）
当反应物中含有1.4molNa+，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_______NA。
（3）制备铁酸钠剩余的废液中含有NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③KMnO4、④浓硫酸，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染）的是______________（填编号），反应的离子方程式为____________________________________。 查看习题详情和答案>>
（2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为____NA。
（3）Na2FeO4代替Cl2是因为它具有__________性，还原为Fe3+后净水的原理为（用离子方程式表示）_________
（4）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）是______(选填编号)，反应离子方程式___________________________