有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A    E，写出D的原子符号（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式．
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：．
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为，F中既存在离子键又存在共价键（填“极性”或“非极性”）．
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：＞．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：．
（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是，空间构型是．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB₂反应生成A₂B与气态物质EC₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）画出E的原子结构示意图；写出电子式D₂B₂；写出化学式EC₄．
（2）比较EB₂与EC₄的沸点高低（填化学式）＞．
（3）用电子式表示化合物DC的形成过程．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．其中：C、D是金属元素；A和C原子的最外层电子都只有一个；B和E原子的最外层电子数相同，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子的最外层电子数是E原子最外层电子数的一半．由此推知：
（1）写出A、B、C、D、E五种元素的元素符号：A B C  D E
（2）用电子式表示C、E两元素形成的化合物的过程：
（3）D的最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：．

Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的

3

4

倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
（1）写出相应元素符合，AB  C   E
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：．
（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为．
Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：．
（2）写出下列反应的化学方程式
①  ②．