17.(10分)各地电视台的天气预报中都要报城市的空气质量。根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：氮氧化合物、二氧化硫、悬浮颗粒物等三种大气污染物。

　 (1)德国科学家曾经利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题涉及到的有　　　 。

A．酸雨　　　　　　　 　　 B．臭氧层空洞　　　　 　　　C．光化学烟雾

　 (3)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将一氧化碳和氮氧化物(NO_x)通过催化剂发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)用KIO₃一淀粉溶液可定性检验空气中的SO₂，写出反应的化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)高锰酸钾法可定量测定空气中的SO₂含量：反应器中有25.00mL 0.0200mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液，往其中持续缓缓通入VL的空气，结束后，溶液仍呈淡红色，此时应用标准还原性溶液反滴定剩余的KMnO₄溶液。下列溶液中可作为标准还原性溶液的是

　　　　　　　　　　　　 (填选项字母)

A．FeSO₄溶液　　　 B．H₂O₂溶液　　　 C．KNO₃溶液　　 D．H₂C₂O₄溶液

16．(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (填字母标号)。

a．　 碳酸氢钠难溶于水　　　　　　

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　 　　　　；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　 　　　　(填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　 　　　管通入　　　 　气体，再从　 　　管中通入　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　 　　　　　　　　；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　 　　　　　　　　　　　　。

15、(6分)I、某小组用市售过氧化氢溶液配成15%左右过氧化氢溶液，采用下列装置(装置气密性良好)以过氧化氢代替氯酸钾制取氧气。进行实验。在有不少气泡产生数分钟后，用排空气法收集一试管气体，用带火星的木条检验。

[实验问题]带火星的木条并不复燃。

[原因分析]

a．加热的时间还不够长，试管内氧气的蓄积量不够多(观察与猜想)。

b．产生气泡的速度太慢，应提高温度加快产生气泡的速度(观察与假设)。

c．过氧化氢溶液浓度过小。

[实验论证]

增大过氧化氢溶液的浓度，延长加热时间，在反应速率明显加快的情况下，用带火星木条检验，仍不复燃。

在经过重新讨论后，该小组同学将收集气体的方法改为排水法收集后，并用带火星木条检验，木条复燃。则原先带火星木条并不复燃的原因可能是：

a．　　　　　　　　　　　　　　。

b．　　　　　　　　　　　　　　。

II、已知下列化学反应：2H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 5O₂↑+ MnSO₄ + 8H₂O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中， 当H₂O₂与酸化的KMnO₄ 溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：

(1)空白实验

(2)起始时加入少量K₂SO₄固体

(3)起始时加入少量MnSO₄固体

(4)起始时加入少量水

结果发现(1)、(2)起始反应速率差不多，(4)的起始反应速率比(1)、(2)慢，(3)的起始反应速率很快。请解释(1)实验中反应速率的变化现象的原因是： ________ __。

14．接触法制硫酸通常在400-500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃。 2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g) ；△H < O。　 在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件SO₃，采取加压措施的目的是

　 A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

　 B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

　 C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

　 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效

第二卷(72分)

13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

　 　　 ^{x Mg + Mo3S4 　MgxMo3S4}

　 在镁原电池放电时，下列说法错误的是

　 A．Mo₃S₄发生氧化反应

　 B．正极反应为：Mo₃S₄ + 2xe^－ = Mo₃S₄^2x－

　 C．Mg²⁺向正极迁移

　 D．负极反应为：xMg － 2xe^－ = xMg²⁺

12、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．　 一定有SO₃^2－离子　　　　　　　

B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定C1^-离子是否存在　　　

D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

11、某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

则下列分析推理中不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2 g时盐酸过量

D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

10、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是

A．Y、Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能是a-17

C．Z的原子序数可能是a+31

D．X、Y、Z一定都是短周期元素

9．右图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙反应一段时间后，所观察到的实验现象(反应过程中产生的气体收集在试管上部的气球中)。

下列说法正确的是

　 　A．甲试管中盛放的是盐酸溶液

B．甲试管中盛放的是醋酸溶液

　 　C．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH小于乙试管中溶液的pH

　 　D．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH大于乙试管中溶液的pH

8、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol，下列有关说法正确的是

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．丙烷的沸点比正丁烷高　

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H=-2221.5kJ/mol