肼(H₂N-NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是(　　)

A.194   B.391   C.516.     D.658

(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。
(3)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

①B⁺+C^-2D；②A⁺+C^-D+E↑,则：

(1)粒子名称A⁺_________。

(2)C^-的电子式_________,跟C^-粒子组成完全相同但不带电的另一粒子,其电子式为_________。

(3)若把原子数相等、电子总数也相等的粒子叫等电子体,等电子体具有相同的结构，则B⁺的空间构型为_________。

(4)C^-、D、E三种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序：__________________。

(5)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出一种具有18个电子的有机化合物的结构简式_________。