21．(6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置。

⑴检查图1装置气密性的方法是______________________________________。

⑵若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量___________________________________。

⑶实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如上图2所示，则t₁-t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______________________________________。

四题(共2小题,23分)

22(11分)、某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有　　　　　 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全　　　　 　　　　　　　　　；

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈　 　　　　　，说出一种理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法　　　　　　　 。(选填序号)

A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

(5)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂(至少写三种,否则不得分)　　　　　　

请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。

　　　　 选择　　　　　　　　　　　 　原因　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

20、(6分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计　　

了“自动加液过滤器”，如图所示。在倒置的烧瓶中盛放

待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗。为使液

体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。

(1)“空气导入管”下口应在____　 ，上口应在_______　 。

A.滤纸边沿下方　　　　　　　　　 B.滤纸边沿上方

C.待过滤液液面上　　　　　　　　　　 D.待过滤液中

E.A和B项均可　　　　　　 　　 F.C和D项均可

(2)试简要说明自动加液过滤的原理。

__________________________________________________　

19．某学生用NaHCO₃，和KHCO₃，组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

则下列分析推理中不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

三题(共2小题,12分)

18．有10 g不纯CaCO₃样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO₂，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO₃　 ②K₂CO₃　 ③SiO₂杂质的判断正确的是(　　 )

A.肯定含①③，不含② 　　B.肯定含①③，可能含②

C.肯定含②③，不含①　 　　D.肯定含②③，可能含①

17．t℃时CuSO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g.cm^-3、物质的量浓度为c mol.L^-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO₄或蒸发掉n g水后恢复t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是(　　　 )

A．　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　 D．

16．已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺＝Cu²⁺+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下　　 (　　 )

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

　　　 A．Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu₂O

　　　 C．一定有Cu，可能有Cu₂O　　　 D．一定有Cu₂O，可能有Cu

15．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L^－1。下面四个选项中能达到此目的的是

A．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－　　 　B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．H⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^-　　　　 D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.36 g水中所含中子数一定为0.2 N_A

B．4.48 L N₂与CO的混合物所含分子数一定为0.2 N_A

C．6.4 gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24 L氧气所含原子数一定为0.2 N_A

13．某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象如下表：

反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是　　　　　　　 ( 　)

A．该反应是放热反应，温度升高　　　　 B．反应过程中盐酸的浓度增大

C．随着反应的进行，铝片表面积变小　　 D．Cl^-离子是该反应的催化剂

12．下列离子方程式，正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 ) A．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

　　 B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO₃^2- +SiO₂==SiO₃^2- +CO₂↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂ +2OH^- === SiO₃^2-+H₂O D．硅酸与烧碱溶液中和：H₂SiO₃ +2OH^- === SiO₃^2-+2H₂O