16．无水CuSO₄在强热下会发生分解反应：

　　 某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去)，利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO₄的质量。

　　 实验步骤：

　　　 ①称量反应前D管的质量。

　　　 ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热。

　　　 ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通人一段时间的空气。

　　　 ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

　　 (1)B管中出现的现象是_______________有关离子方程式是_____________________________

(2)B管的作用是除去混合气体中的SO₃，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是

___________________________________________________________________，

　　 (3)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO₂的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO₄的质量?　　　　　　　　　

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图所示装置。打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应。待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为V mL(已换算成标准状况)。

根据上述实验事实，回答下列问题：

　 (1)加入药品和实验开始前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____；

　 (2)固体M中一定有的物质是　　　　　　　　 (写化学式)。

　 (3)写出A中发生反应的化学方程式(只写一个)：　　　　　　　　　　　　　 ______；

　 (4)写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 _____；

　 (5)根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为　　　　　 g(用代数式表示)。

　 (6)稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是　　　　　 (写化学式)，要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是　　　　　　　 。

　 (7)反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe³⁺，需加入的试剂为：　　　　　　　　 。

　　　　　　　 A．KSCN溶液　　　　　 B．NaOH溶液　　　　　　 C．氨水

14．硫与热强碱溶液可生成S^2-和SO₃^2-；生成物继续与硫作用分别得S_z^2-和S₂O₃^2-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再通入足量的SO₂，SO₂与S_x^2-也完全转化为S₂O₃^2-。问：

(1)S+SO₂+OH^-完全转化为S₂O₃^2-的离子方程式___________________________________；

(2)amolS最终转化为Na₂S₂O₃，需SO₂、NaOH的物质的量分别为__________________；

(3)若amolS最终转化为Na₂S_x耗原热碱溶液6molNaOH，则Na₂S_x中x值为_________。

13．化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。

　 (1)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　　 B．使用V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度　　　 D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行　　　　　　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

　 (2)硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　________。

(3)如果将一定体积的尾气(不考虑三氧化硫)通入100mL3mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经低温低压蒸得固体23.0克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。

12．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。E的单质既能与强酸反应，也能与强碱反应。根据以上信息回答下列问题：

(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。

(2)C和D的离子中，半径较小的是__________(填离子符号)。

(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是____________________________________________________。

(4)C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞结构如下图所示，阳离子

D⁺位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x－位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是：___________________。

11．工业上将硫黄混入Na₂SO₃溶液中共热至沸可制取Na₂S₂O₃。制备Na₂S₂O₃的另一种方法是把SO₂不断通入Na₂S和Na₂CO₃的混合液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成：(提示：H₂SO₃酸性比H₂S、H₂CO₃、H₂S₂O₃强；H₂S₂O₃为弱酸，不稳定H₂S₂O₃＝S+SO₂+H₂O)

(1)写出用上述反应制备Na₂S₂O₃的化学方程式

　　　 ①______________________________　　　　 ②_______________________________

　③______________________________　　　　 ④Na₂SO₃+S　 ^△　 　Na₂S₂O₃

(2)原料中Na₂CO₃、Na₂S、SO₂的物质的量比最佳是___________________。

(3)若SO₂过量，则又会有黄色沉淀出现，其原因是(用离子方程式表示)

_______________________________________。

9．(1)将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热(隔绝空气)，充分反应后冷却，再加入足量H₂SO₄，得到标准状况下的气体11.2 L，则：

①当n(Fe)＝n(S)时，混合物总质量______44g；(填“<”“>”或“＝”下同)

②当混合物总质量大于44g时，n(Fe)______n(S)。

(2)实验室将Na₂SO₃和NaClO₃按物质的量的比1：2倒入烧杯中，同时加入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得Na₂SO₃和NaClO₃恰好完全反应，则X的化学式为_____________。

(3)将含a mol Na₂S的溶液和含b mol Na₂S₂O₃的溶液混合，然后加入H₂SO₄酸酸化。酸化后溶液无任何气体逸出。由此推知a：b为____________。

(4)工业上用硫铁矿制硫酸，若制SO2时损失4%的硫，接触氧化时SO2的转化率为90%，SO3与水作用生成硫酸时，硫酸的产率为98%，则生产150 t溶液里溶质的质量分数为96%的浓硫酸，需纯度80%的硫铁矿___________吨。(保留一位小数)

　 10．下列关系中，A为正盐，C的相对分子质量比D的相对分子质量小16；E是一种酸，且E可用于配制王水；A、B、C、D、E中均含同一种元素；在含盐酸的品红溶液中加入A盐后，可使品红溶液褪色；向该溶液中加入一定量的X后；加热溶液又变成红色，常温时，0.1 mol／L的X溶液的pH＝13。

根据上述材料，回答下列问题：

(1)A是______Y是_________，

(2)X可能是____________，

(3)写出E与甘油在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________。

8．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，

当有nmol电子转移时，下列说法不正确的是

A．有(NH₄)₂SO₄分解　　　　　　　　　　　　 B．有原子被还原

C．生成氧化产物　　　　　　　　　　　　　　　　 D．生成7nmolH₂O

7．FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应生成H₂S₂，H₂S₂类似于H₂O₂，易分解：H₂S₂=H₂S↑+S↓，实验室制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂ 反应完全后，不可能生成的物质为：①H₂S　　 ②S　　 ③FeS　　　 ④FeCl₃

　 A．①③　　 　　　　B．②③④　　 　　　　C．③④　　 　　　D．①③④

6．接触法制硫酸工业生产中，在吸收塔内用浓硫酸吸收SO₃可得到H₂SO₄·SO₃，若用1 kg 98%的

H₂SO₄充分吸收SO₃后再进行稀释，可得98%的H₂SO₄

　 A．2.22 kg　　　　 　　　　　　　　　　　B．2.42 kg　　　 　　

C．2.6kg　　　　 　　　　　　　　　　　　D．2.77kg