23．(4分)某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO、I_2、、H⁺、SO、I^-、H₂O。已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^-，请回答。

　 (1)该反应中的还原剂是　 　　　　(填分子或离子符号)。

　 (2)写出该反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为　　　　　 (填序号)。

A．淀粉溶液 　　　 B．酚酞　　 　C．甲基橙

22．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回

的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列

　　　 A．该试剂的物质的量浓度9.2mol·L^－1

　　　 B．该硫酸50mL与足量的铜反应，被氧化

的铜的物质的量为0.46mol

　　　 C．配制250mL 9.2mol·L^－1的稀硫酸需取

该硫酸125 mL

　　　 D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的

质量分数小于49%

08届高三化学第一学期期中考试

化 学 试 卷

第Ⅱ卷(非选择题 共51分)

21．反应：A₂+B₂ 2AB ；△H，在不同温度和压强条件下，反应物A₂的变化情况，如下图所示：a为500℃的变化情况，b为300℃时的变化情况，c为500℃时，从时间t₂开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是[　 　]

A．A₂、B₂、AB均为气体，△H＞0

B．A₂、AB均为气体，B₂为固体或液体，△H＞0

C．A₂、B₂、AB均为气体，△H＜0

D．A₂、AB均为气体，B₂为固体或液体，△H＜0

20．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH₃＝+2.1 kJ/mol

下列说法正确的是[ 　　]　 (07年高考广东化学卷)

A．DH₁＞DH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

19．下列实验不能达到目的的是[　]

18．根据相关化学原理，下列判断正确的是[　　 ]

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B．若A₂+2D^－→2A^－+D₂，则氧化性：D₂＞A₂

C．若R^2－和M⁺ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

17．在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是[　　 ]　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (07年高考理综四川卷)

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(H⁺) = c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

D．c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾

溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) ，

则下列说法错误的是[　　 ]

　　　　 A．电池工作时，锌失去电子

　 　　 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　 　　 C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

　 　D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

15．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是[　　 ]　　　 (07年高考上海化学卷)

A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

14．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测

盐酸溶液浓度偏高的是[ 　　]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．碱式滴定管未用待装溶液润洗　　　　　　 B．酸式滴定管未用待装溶液润洗

　　　 C．锥形瓶未用待装溶液润洗　　　　　　　　　 D．滴定后，俯视滴定管读数