1.下列有关叙述正确的是：(　 )

A、铜可导电，所以铜是电解质

B、MgCl₂在熔融状态下可导电，它是电解质

C、HCl、H₂SO₄液态时都不导电，都是非电解质

D、能导电的单质一定是金属

27．(6分)化合物K_xFe(C₂O₄)_y·z H₂O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol∙L^-1H₂SO₄和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol∙L^-1KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，该溶液中Fe²⁺刚好与4.0mL 0.0500mol∙L^-1KMnO₄溶液完全反应。

通过计算，分别求：

(1)0.491g样品中结晶水的物质的量。

(2)化合物中草酸根的质量分数。

(3)化合物的化学式。

已知：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ == 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O

　　　 MnO₄^-+ 5Fe²⁺ + 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

26．(8分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题：

(1)写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式_______________________；写出途径I中相关反应的离子方程式____________________________________。

(2)由滤液A制AlCl₃溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由_________________________________________。

(3)从滤液E中得到绿矾的实验操作是___________________________________。

(4)按环保要求，写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式__________________。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是__________________________________。

25．(5分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。

②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。

请填空：

(1)丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：

负极：____________________________

正极：____________________________。

(2)将少量W的饱和溶液滴入热的X中可制得胶体溶液，反应的化学方程式为：

__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______________。

(3)将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：

_　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____　　 _。

(4)若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_________________。

24．(8分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会分解

请回答：

(1)反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则　　　　　　　　　　　　 ；若低于30℃，则　　　　　　　　 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为　　　　　　 。

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　　　　　　　　　　 。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去　　　　　　　　　　 　　　　　等杂质(用化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃等，需加入　　　　　 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol∙L^-1 )的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2-+H⁺＝HCO₃^-反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL；再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　　　　　 。

23．(4分)已知：①短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。②A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z。③X分别与Y、Z反应生成化合物E、F。④单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。⑤单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。请回答下列问题：

(1)写出A的元素符号。　　　　　 (2)写出D的原子结构示意图。

(3)写出④中反应的化学方程式。　 (4)写出⑤中反应的化学方程式。

22．(5分)填写下列空白：

(1)下图是高中化学课本中的实验装置图，装置B中有关反应的化学方程式为___________________________________________。

(2)元素周期表中位置相近就会有某些相似的性质，如硅、铝两元素也有一些相似的化学性质，请举一例说明硅、铝性质的相似性(用化学方程式表示)：______________________。

(3)过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，会立即观察到红褐色沉淀，同时有无色气泡。写出跟生成红褐色沉淀相关的化学方程式：________________________________。

(4)写出一例生成氢氧化铁并且属于化合反应的化学方程式____________________。

21．(4分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素Bi属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，这种元素的的主要化合价有_________。

(2)在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)　 ___　 。

(3)Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子中浓度最大是　 _______　 。

20．在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中，通入足量SO₂气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是(　 )

A．白色沉淀是BaSO₃　　　　　　　 B．白色沉淀是BaSO₄　

C．白色沉淀是BaSO₃ 和S　　　　　 D．白色沉淀是Fe SO₃

19．现有①镁条　 ②氯水　 ③氧气　 ④稀硝酸四种物质，跟以上四种物质都能发生氧化还原反应的是(　 )

A．氢硫酸　　 B．亚硫酸钠溶液　　 C．氯化铁溶液　　 D．苛性钠溶液