19．(10分)某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl₃·6H_­2O晶体。主要步骤如下：

①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。

② 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。

③ 在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl₂全部被氧化后，断开电源。

　 ④ 试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl₃•6H₂O晶体。

请回答下列问题：

　 (1)A中的X极应连接电源的　　　　 极,

A中发生化学反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

B中溶液颜色的变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

　 (2)C烧杯中应该盛放的是　　　　，其作用是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl₃•6H₂O晶体，④需要进行的操作依次是(填序号)　　　　　　　　　　　 　　。

　　　　　　　 A．加热浓缩　　 B．洗涤　、干燥　 　　 C．过滤　　　　　　　　　 D．冷却结晶

　 (4)在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是　　　　　　　　 　　。

18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

　 (2)第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.04mol

　 (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定存在K⁺和NH　　　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01molCO

　　　 C．Cl^－可能存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

17．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是　　 (　　 )

　　　 A．平衡常数与转化率关系：

B．分散系的分类与分散质粒直径大小关系：

　 C．AlCl₃和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n(OH^－)/n(Al³⁺)　 　

　 D．Na与O₂反应的产物与反应物n(Na)/n(O₂)的关系：

16．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂　 2CO₂。则下列说法中正确的是　　　　　 (　 　)

　　　 A．通CO的一极是电池的正极

　　　 B．正极反应式为：2CO+2CO→4CO₂+4e^－

　　　 C．负极反应式为：O₂+2CO₂+4e^－→2CO

　　　 D．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，CO₂可循环利用

15．常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1 mol·L^－1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L^－1的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH)+n(H⁺)－n(OH^－)=bmol。a、b正确的答案组合是　　　 (　　 )

　　　 A．9<a<11；0.1　　　 B．9<a<11；0.2　　　 C．12<a<13；0.2　　 D．13；0.1

14．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁~t₄时刻测得各物质的浓度如右下表。据此判断下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．A的转化率比B的转化率低

　　　 C．在容器中发生的反应为：

　　　　 2A+B　　　 2C

　　　 D．在t₂~t₃内A的平均反应速率为：

　　　 [1/(t₃－t­₂)]mol·L^－1·s^－1

13．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．稀盐酸，Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　　　 B．氯化铝溶液，氨水

　　　 C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水　　　　　　　 D．溴化亚铁溶液，氯水

12．已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaOH溶液　　　　 B．氨水　　　　　　　　　 C．KMnO₄、ZnCO­₃ D．H₂O₂、ZnO

11．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22(mol·L^－1)²，则该小组在该温度下测得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．13　　　　　　　　　　　 B．12　　　　　　　　　　　 C．11　　　　　　　　　　　 D．10

9．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后，仍能大量共存的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺ H⁺　 Cl^－　 NO　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺　 Ba²⁺　 OH^－　 I^－

　　　 C．Na⁺　 Mg²⁺　 Cl^－　 SO　　　　　　　　　　 D．Cu²⁺　 S^2－　 Br^－ ClO^－

　　　 A．四种元素位于同一周期　　　　　　　　　　　 B．氢化物的稳定性H₂Y>HZ

　　　 C．离子的氧化性_aW³⁺>_bX⁺　　　　　　　　　　　 D．a+3=c－2