12.(16分)工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3…②NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl…
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答：
(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因 ______________
。
(2)现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下。
甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。
乙组：取10.00g样品，配成1000mL
溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放
入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，
用0.150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定
至终点(有关反应为Na2CO3+2HCl
=2NaCl+H2O+CO2↑)。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。
丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至
所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：
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分析与 计算 分组 |
计算样品中碳酸钠 的质量分数 |
对实验结果 的评价 |
实验失败的主要原因 及对结果的影响 |
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甲组 |
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失败 |
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乙组 |
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成功 |
-------- |
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丙组 |
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成功 |
-------- |
(不用写计算过程)。10.(16分)某种含有少量氧化纳的过氧化钠试样(已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量为190．720g)，利用下图装置测定混合物中
的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
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读数次数 |
质量／g |
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锥形瓶+水 +试样 |
第1次 |
192．214 |
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第2次 |
192．164 |
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第3次 |
192 028 |
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第4次 |
192．010 |
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第5次 |
192．010 |
(1)写出和
反应的化学方程式
。
(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。不必做第6次读数的原因是 。
(3)测定上述样品(1.560g)中质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
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操 作 Ⅰ → 溶液转移 → 操作Ⅱ → 称量
①操作Ⅱ的名称是 。
②需直接测定的物理量是 。
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 (固定、夹持仪器除外)。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则质量分数的测定结果 (填偏大、偏小或不变)
水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小的顺序是( )
6.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是：
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50ml盐酸 |
50ml盐酸 |
50ml盐酸 |
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m(混合物) |
9.2g |
15.7g |
27.6g |
 (标况) |
2.24L |
3.36L |
3.36L |
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1 B.根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
请据图回答，经数小时后，U型管(A)B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )