5．可逆反应A+3B2C，在反应过程中，C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。

(1)该反应是(吸热，放热)　　　　 反应；

(2)温度t＜500℃时，C%逐渐增大的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)温度t＞500 t时，C%逐渐减小的原是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂N₂O₄(正反应为放热反应)。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据右图，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　 表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　　 。

(2)前10min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)＝　　　 mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是　　　　 。

A．加入催化剂　　 B．缩小容器体积　　 C升高温度　　 D加入一定量的N₂O₄

3．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

(1)T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是____　　　　　 _(用含“＞”“＜”“＝”表示，下同)；

(2)此反应的正反应为______热反应；

(3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；

(4)温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是________________________；

(5)若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。

1．密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：

(1)增大压强，A的转化率__　　 __，平衡向__　 __移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数______。上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是__　 __。

(2)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率___　　 _，正反应是__　　 热反应。

2(05广东高考)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

(1)420K时，发生反应的化学方程式为：

________________________________________　　　　　 ，

若反应中消耗1mol Xe，则转移电子__　　　 ____mol。

(2)600~800K时，会发生反应：

XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)，其反应热

△H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，

理由是_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)900K时，容器中存在的组分有__________　　　　　　　　　　　　　 _______。

23．(选做题)在室温下，向200 mL Cu(IO₃)₂饱和溶液(密度为1.0 g/cm³)中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：5I^- + IO₃^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O ，2Cu²⁺ + 4I^- = 2CuI + I₂　 。反应后，用0.22 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-)，消耗了35.30 mL Na₂S₂O₃溶液。计算原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度以及质量分数分别是多少？

Fe₂O₃　 +　 NaNO₃+　 NaOH　 →　 Na₂FeO₄+　 NaNO₂+　 H₂O

22．(10分)(1)向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：

　　 在以上反应中Fe³⁺实际上起着　　　　　　　 作用，总反应式为　　　　　　　　　 。

(2)I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式：

H₂O₂+I₂=2HIO，　　　　　　　　　 。总反应式为　　　　　　　　　　　 。

(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)铁酸钠(Na₂FeO₄)可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得，配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

Fe₂O₃　 +　 NaNO₃+　 NaOH　 →　 Na₂FeO₄+　 NaNO₂+　 H₂O

21．(8分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：

　　 (1)写出化学式：E　　　　　 　G　　　　　　

　　 (2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是　　　　 剂，反应②中是　　　　 剂。

　　 (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是　　　 ，若反应①是在常温条件下进行，则A是　　　　 ，若在上述条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比是　　　 (按本题的叙述顺序)。

20、(10分)甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：　 　(1) 写化学式：丙_________，E________。

(2)X的电子式为____________________。　　

(3) 写出A与H₂O反应的化学反应方程式：__________________________ 。

(4) 写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。

(5) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)______________。

19.(7分)有A、 B 、C 、D 、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D 分别位于同主族，且B、D 质子数之和是A、C质子数之和的2倍，E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A₂B和A₂D两者的沸点较高的是___________(填化学式)，其原因是________________.

(2)用电子式表示B、 C 两元素形成化合物C₂B的过程______________________________.

(3)已知1 g A 单质在E 单质中完全燃烧时放的92.3 KJ热量,写出该反应的热化学方程式_____________________________________________

18．(12分)测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)里结晶水的含量，实验步骤为: ①研磨；②用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g 为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。请回答相关问题：

(1)步骤①需要的实验仪器是：　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)步骤　　　　　　　 　(填编号)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是 　　　　　　。

(3)步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当 　　　　　　　　　　　　　；若晶体变为黑色，此时应当 　　　　　　　　　　。

(4)步骤⑥的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低，其原因可能有 　　　　　　。(填编号)

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质　　 B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水　　　　 D.加热前所用的坩埚未完全干燥