1．自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来。金属是当今社会最不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法不正确的是　 (　　 )

A．铜比铝先获得成功冶炼原因是，铜矿较易还原，铝矿很难还原。

B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种，大量使用的不是纯金属而是它们的合金。

C．生铁易生锈不耐蚀,但纯铁具有耐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁。

D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染

　 28．(10分)(I)羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成。例如：

　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出结构简式：A　　　　 ；B　　　　 。

　 (2)第⑥步反应生成的酯和水中都含有¹⁸O，请简述理由　　　　 。

　 　 (II)已知：卤代烃可发生如下反应：

　 (3)请仿照上例设计一条由1-丙醇合成-2-甲基-1-丙醇的路线。

29．(10分)下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素

　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出元素I的基态原子的价电子排布式　　　 ；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的　　　 周期　　　　 族。

　 (2)请列举F的金属性比C强的实验事实：　　　 ，并用原子结构理论解释其原因：

　　　　 　　　　　　　。

　 (3)在标准状况下，根据M=m/n测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是　　　　　 。

　 (4)H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为　　　　 ；在该晶体中，G离子的配位数为　　　 ；若晶胞的边长为acm，则晶体的密度为　　　　 g/cm³

27．(10分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

　 　　 分子式的确定

　 (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是　　　　　 ；

　 (2)质谱仪测定定机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是　　　　 ；

　 (3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式　　　　　　 。

　　　 结构式的确定

　 (4)核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚

(Cl-CH₂-O-CH₃)有两种氢原子(图4)。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图5，则A的结构简式为　 　　　　　。

　　　 性质实验

　 (5)A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：　　　　　　 。

　 (6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：　　　　　　 。

　 (7)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　。

26．(10分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

　 (1)实验室配制FeCl₂溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。

　　　　 ①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为　　　　　 ；

②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：　　　　　　　 。

　 　 (2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

　　　 　　 ①下列氧化剂中最适合做氧化剂X的是　　　 (填序号)

A．NaClO　 　　 B．H₂O₂ 　　 C．KMnO₄　　　 D．I₂

②物质Y的化学式是　　　　 ；

③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　。

25．(10分)在20L恒容的密闭容器中，加入

3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其

反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09

mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，

此时三氧化硫浓度c(SO₃)= a mol·L^-1。

(1)0min-4min内生成O₂平均速率

v(O₂)= 　　　　　mol·L^-1·min^-1

(2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=　　　　 mol·L^-1，在下列坐标系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线.

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1

的是　　　　　　

24．(10分)已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：

　　 物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应①~⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

　　 请回答下列问题：

　 (1)A的化学式为　　　　　　　　　 ；D的结构式为　　　　　　　 。

　 (2)完成下列反应的离子方程式：

　　　　 反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 反应④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。但J也有不少的用途，如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(举出一例)。

23、(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，Cu²⁺与I^－作用可生成I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：I₂+I^－＝I₃^－，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－；析出I₂可用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，其反应为：

2S₂O₃^2-+I₃^－＝S₄O₆^2-+3I^－。

操作：准确称取ag胆矾试样(可能含少量Fe₂(SO₄)₃)，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol/LH₂SO₄溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液。回答下列问题：

(1)硫酸铜与碘化钾反应后被还原成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：

(2)滴定实验中所用指示剂是　 　　　　　　　；滴定终点的判断方法为　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(4)根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　　 　　　　　　　　。

22．(10分)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为　 　　　　　　　　　　　，请你运用物质结构的知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因　　　　　　 　　　　　　　　　；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要

作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(10分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

(2)步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_____________________________；

(3)步聚2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：

________________________________________________；

(4)步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中有几处错误，请画出正确的转移溶液示意图。

20、丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是

A．既可燃烧，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

B．可跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

C．在碱性条件下可发生水解反应

D．可与浓溴水发生取代反应

第Ⅱ卷(共80分)