15．氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述错误的是：

A．NH₄H是离子化合物　　　　　　　　　

B．NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体生成

C．NH₄H与水反应时，NH₄H是还原剂　　　　

D．NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性

14．25℃时，等物质的量浓度的醋酸钠与醋酸的混合溶液pH < 7，则下列关系式中错误的是：

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

B．c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) > c(Na⁺)

C．c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

D．c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^－)

13．实验指出，无水氯化铝在标准大气压条件下不同温度时的密度为：

可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为

A．AlCl₃　　　　 B．Al₂Cl₆　　　　 C．AlCl₃和Al₂Cl₆　　　　 D．Al₃Cl₉

12．下列离子方程式书写正确的是：

A．在澄清的石灰水中通入过量的CO₂：CO₂+OH^－　 HCO

B．NaHS溶液呈碱性：HS^-+H₂O　H₃O⁺+S^2-

C．4 mol/L的KAl(SO₄)₂溶液与7 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

　 4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-==2Al(OH)₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O

D．将过量的SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O==HClO+HSO₃^-

11．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中错误的是：

A．16.9 g BaO₂固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×10²³

B．2.3 g 钠被O₂完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×10²³

C．0.5 mol超重水(T₂O)的质子总数约为5×6.02×10²³

D．常温下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×10²³

10．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是：

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

9．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是：

A．KC1O₄+H₂SO₄→HC1O₄+KHSO₄　　　 B．KC1+NaNO₃→NaC1+KNO₃

C．Mg+2RbC1→MgC1₂+2Rb D．Na+KC1→NaC1+K

8．聚合氯化铝(PAC)通式为[Al₂(OH)_nCl_6-n]_m，是无机高分子絮凝剂，它是用软铝矿(主要成分Al₂O₃·H₂O)为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)₃凝胶与[Al(OH)₂(H₂O)₄]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为：

A.1:1　　　　 B.　　　　　 C.　　　　　　　　 D.

7．有关键能数据如表：

则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O₂(g)==SiO₂(s)中,△H= -989.2 kJ·mol^-1，则X的值为：

A. 460　　　　　 B. 920　　　　　 C. 1165.2　　　　　　　　 D. 423.3

6.水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是：

A.硫元素被氧化，铁元素被还原　　　 B.Fe²⁺、S₂O₃^2-都是还原剂

C.x=2　　　　　　 　　　　　　　　　D.每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为3mol