7．某密闭容器中发生如下反应:X2Z(g),ΔH＜0.下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系.t2.t3.t5时刻外界条件有所改变.但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中不正确的是D ——青夏教育精英家教网—

7．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是D

A．t₂时升高了温度　　

B．t₃时加入了催化剂

C．t₄时降低了压强　　　

　　 D．在t₃-t₄时间内，X的转化率最低

6．下列除杂方法不正确的是D

①除去乙烷中混有少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、干燥；②除去溴苯中混有少量单质溴：加入足量NaOH溶液，振荡、静置、分液；③除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏；④除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液

A．①③　　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　　 .D．①④

5．下列说法正确的是C

①水在溶液中作氧化剂时1 mol H₂O只能得到1 mol电子；②保持温度不变，在Na₂CO₃的不饱和溶液中加Na₂CO₃粉末会使c(Na⁺)/c(CO₃²^－)比值减少；③ 在碱溶液中水解1 mol该物质只消耗1 mol NaOH；④pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，则在单位时间内得到的氢气一样多

A．①②　　　　　　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

3．B　解析：硫酸较稳定，要使其分解需要较高的温度，因此A项正确，B项错误。从转化反应关系知C项正确，D项正确，因太阳能是绿色的。

4．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。利用硫-碘热循环制取氢也是化学家常用的一种方法。总反应方程式为：2H₂Oeq \o(\s\up 2(SO2/I2----→2H₂+O₂，其循环过程分三步进行：①SO₂+I₂+H₂O＝2HI+H₂SO₄；②2HI＝H₂+I₂；③2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O，下列分析不合理的是

A．由于硫酸很稳定，所以反应③最难进行　　　　　　　　　

B．该循环过程不需要很高的热能，即就是在较低的温度下就能进行

C．生成的SO₂和I₂可以循环使用，其它产物对环境无污染

D．该过程耗能太大，把太阳能用到上述循环中，该工艺是合理的

3．下列表述中正确的是D

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－¹(Q＞0)，则将2 mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag⁺

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，后者比前者放出的热量多

2．下表为有关化合物的pK_sp，pK_sp＝－lgK_sp。某同学设计实验如下：①向AgNO₃溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na₂Z，沉淀又转化为Ag₂Z。则表中a、b、c的大小关系为B

相关化合物	AgX	AgY	Ag₂Z
pK_sp	a	b	c

A．a＞b＞c　　　　　　　　 B．a＜b＜c　　　　　　　　　　　 C．c＜a＜b　　　　　　　　　　　 D．a+b＝c

1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe₂O₃－SiO₂－CaO的熔融液(1600℃)制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是B

　　 A．副产工业用氧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．大幅度降低能耗

C．大幅度降低温室气体的排放　　　　　　　　　　　　　　　 D．制得更纯的铁

27．物质结构与性质

聚合铁(简称PFS)化学式为：现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。

(l)①PFS中铁显　　　价，铁原子的电子排布式是　　　　。 ②O元素的第一电离能　　　 N 元素的第一电离能(填“大于”或“小于”) ，原因　　　　　　　　　　　　　　　；水分子中氧原子的杂化轨道类型为　　　　　　。H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为　　　　　　　　　　　。

(2)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围　　　　　　个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成　　　 mol氢键。

(3)已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，　　　　　　　　　　　　　　　　　

2008届龙湖区高三化学联考试卷

26．(10分)相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。