1．据报道，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有较好的抗癌作用。则下列叙述中正确的是

　　 A．¹⁰BF₃和CF₄一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构

　　 B．¹⁰B₂₀的中子数和核外电子数相等

　　 C．¹⁰B₂₀晶体的熔点高，硬度大

　　 D．¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同位素

28(A)(10分)已知：

石油裂解得到C₂H₄可以合成很多物质，如下图：

回答下列问题：

(1)写出结构简式F　　　　　　　　 　　。

(2)写出与A互为同分异构体的有机物结构简式有：　　　　　　　　 。

(3)上述反应中属于取代反应的是　　　　　　　　　 (填反应序号①②③④⑤⑥)。

(4)写出BC的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)反应③中将B与NaOH的乙醇溶液共热，为检验生成产物C(已知：C的沸点小于40℃)，某同学认为：将生成气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，可证明有C生成。该同学的想法是否正确？若不正确，说明理由　　　　　　　　　　　　　 。

28(B)(10分)(1)下图是部分元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：

⑦号元素的电子排布式为___________。②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属__________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为__________。

(2)参照表中物质的熔点，回答有关问题：

①____________越大，________________越弱，故钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点依次降低。

②__________________越大，___________________越大，故硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高。

③ 钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高得多，这是由于_______________

　 ______________________________________________________________。

27．(10分)柠檬酸结构简式如下：

若将柠檬酸加热到150℃，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸--顺乌头酸，后者在一定条件下会和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。

(1)写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式：

　　　 顺乌头酸：　　　　　　　　 　　异柠檬酸：　　　　　　　　　 。

(2)由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于　　　　　　　 反应(填反应类型)，

顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于　　　　　　　 反应(填反应类型)。

(3)传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯(DEHP)。因其结构中含苯环，可能致癌。柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯(TEC)的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

26．(11分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L　　　 (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是　　　　

　　 A．前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是　　　 酸(选填“强”或“弱”)。

　 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝　　　　　 mol／L

　 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。

　 c(Na⁺)－c(A^-)＝　　　 mol／L

25．(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的重要条件及生成的水已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常见的氮肥。(d)化合物L可用于漂白，可由Cl₂与NaOH溶液反应制得。(e)化合物J由C、D两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

　 (1)反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)C的结构式　　　　　　　　　 ；H的化学式　　　　　　 。

　 (3)L溶液与化合物E反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (4)化合物J的化学式　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3︰4。请回答：

(1)写出化合物CA₃的电子式：　　　　　 。

(2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物充分水解的化学方程式：

(3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，丙为无机盐，其化学式为　　　　　 ，丁为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为　　　　　 。

(4)A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3︰1，常温常压下，0.5 mol M完全燃烧放出780 kJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式：

23．(9分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH＝8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、____________、____________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是_________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液pH＝8-9时，检验沉淀是否完全的方法是______________________。

⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_________。有关反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)分为8个等级。目前，测定空气中SO₂含量时主要用一些氧化还原法。

已知：SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化为SO₄^2-。

现有药品：KMnO₄固体、硫酸、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。

完成下列各题：

(1)配制250mL0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液需用的仪器有　　　　 、　　　　 、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒等。玻璃棒的作用是　　　　　 和　　　　　 。

(2)写出SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)向200mL0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液通入空气至恰好褪色，若气体的流速为a cm³/min，当t min时，则空气中SO₂的含量为　　　　　　　　　　　 　g/cm³ 。

21．(12分)已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：

，

纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验制备氨气的几种方案

　A．硫酸铵固体与消石灰共热　　 　 B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

　C．在一定条件下，氮气与氢气化合　D．加热分解氯化铵固体

　你认为其中合理的方案有________________________(填字母)；其反应的化学方程式为：_________________________________________________________________。

　(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图。且在实验前系统内的空气均已排除。

　[方案一]

A　　　　　　 B　　　　　　 C　　　 D　　　 E　　　　　 F

　①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁____________(填“能”或“不能”)；简述理由__________________________________________________________________________。

　②装置C的作用是____________________________________。

　[方案二]

　已知：

A　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　 D　　　　　　 E　　　　　　 F

①该方案中存在的主要问题是________________________________________________

　____________________________________________________________。

②如何才能解决上述问题________________________________________________。

20．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是:

①加盐酸溶解　 　　　　　　　②加烧碱溶液溶解　　

③过滤 　　 　　　　　　　　　④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)­₃沉淀　 ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③　 　B．②③⑤③　 　　C．②③④③　 D．①③⑤③　　　 　

第II卷