14．25℃时.等物质的量浓度的醋酸钠与醋酸的混合溶液pH < 7.则下列关系式中错误的是: A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) + c(CH3COO-) B．c(CH3COO——青夏教育精英家教网—

摘要：14．25℃时.等物质的量浓度的醋酸钠与醋酸的混合溶液pH < 7.则下列关系式中错误的是: A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) + c(CH3COO-) B．c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+) C．c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) D．c(CH3COOH) > c(CH3COO-)

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25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．25℃时，若10mL盐酸（pH=a）与100mLBa（OH）₂溶液（pH=b）混合后恰好中和，则a+b=13
D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（NaOH ）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）
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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．(已知：25℃，K_a(CH₃COOH)＝1.69×10^－5)．请回答：

(1)

写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：________；

(2)

在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________(用“c(Bⁿ⁺)”表示相应离子浓度)；

(3)

25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a＝．0.10 mol/L的醋酸溶液的pH约为________(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH₃COOH)可近似视为仍等于0.10 mol/L；已知：lg1.3＝0.114)；

(4)

对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________；
[　　]
A．	稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸的水解程度减小．
B．	升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．	醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．	醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

(5)

物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________；
A．	c(CH₃COOH)＋2c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)
B．	c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．	c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol/L

(6)

常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________
[　　]
A．	0.02 mol·L^－1CH₃COOH与0.02 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合液
B．	0.03 mol·L^－1　CH₃COOH与0.01 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合液
C．	pH＝2的CH₃COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液

(7)

已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

CH₃COOH＋NaHCO₃＝CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O．用pH试纸在常温下分别测定0.10 mol/L的醋酸钠溶液和0.10 mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH(CH₃COONa)________pH(NaHCO₃)．(填：“＞”、“＜”或“＝”)

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下列说法正确的是

A．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄③ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中水的电离程度：③>②>①

B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．向Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：
Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－→ CO₃²^－+CaCO₃↓+2H₂O

D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka

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下列说法正确的是

A．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄③ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中水的电离程度：③>②>①

B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．向Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：
Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－→ CO₃²^－+CaCO₃↓+2H₂O

D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka

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（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：

①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则

混合前c(CH₃COOH)　 c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH　 7

②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显

碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V₁、V₂、V₃的大小关系是　　　　　；

②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是　　　　　　　　　　；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH₄Cl溶液各1L, 则溶液中离子总数N(NaCl)　　　 N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

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