7．下列离子方程式中不正确的是(　 )

A.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+H⁺+NH₄⁺+SO₄^2－==BaSO₄↓+H₂O+NH₃·H₂O

B.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：HCO₃^－+H⁺==CO₂↑+H₂O

C.向AlCl₃溶液中滴加少量NaAlO₂溶液：Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O==4Al(OH)₃↓

D.漂白粉配制成的溶液中通入SO₂： Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

6．氮化碳结构如右图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是(　 )

A.氮化碳属于原子晶体

B.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

C.氮化碳的化学式为C₃N₄

D.该晶体熔化时，共价键不受破坏

5．把NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是(　 )

A.加热前后一样多　　　 B.加热前消耗的多

C.加热后消耗的多　　　 D.当Na₂O₂适量时才会一样多

4．将0.2mol甲物质加入250mL 0.4mol·L^－1的盐酸中，充分反应后，再加入0.1mol乙物质，在整个过程中，产生的H₂在标准状况下的体积最多的是(　 )

3．某同学用Na₂CO₃配制0.10mol·L^－1Na₂CO₃(aq)的过程如下图所示：

你认为该同学的错误有(　 )

A.1处　　　　　 B.2处　　　　 C.3处　　　 D.4处

2．下列是有关反应：N₂H₅⁺+2H₂O₂==N₂+4H₂O+H⁺的叙述：①N₂H₅⁺被氧化；②H₂O₂是还原剂；③N₂是还原产物；④生成1mol N₂时，反应中电子转移总数为4N_A。其中正确的是

A.只有①　　　 B.①②　　 　C.①④　　 D.全部(　 )

1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　 )

A.在水中所形成的分散系属悬浊液

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.分子直径比Na⁺小

D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

21．(15分)有两只容积相等的密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压。起始时，向A容器充入2mol SO₃和1mol O₂, 向B容器充入2mol SO₂与2molO₂，保持400℃的条件下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)≒ 2SO₃(g)；ΔH<0，并各自达平衡。填写下列空格：

　 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式Kc= 　　　　　　　　　　　　　，降低温度，该反应Kc值 　　　　，(填增大、减小或不变，下同)，化学反应速率　　　　　 。

　 (2)达到平衡后，若向两容器中通入少量且相等的氩气，A容器化学平衡__________(填 “正向移动”、“逆向移动”、“不移动”或“无法确定”，下同)，B容器的化学平衡_________________。

　 (3)达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时，A容器SO₃的体积分数_______，B容器SO₃的体积分数______。(填“增大”、“减少”或“不变”)

　 (4)达到平衡后，向容器B中再充入少量O₂，SO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。

　 (5)达到平衡后，A容器中SO₂的体积分数_______ B容器中SO₂的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　 (6)若开始时在容器A中充入1mol SO₂，同时充入　　　　　　　　 ，所到平衡与原平衡完全相同。

20．(13分)烃A可以从煤干馏得到，也是一种石油化工产品，工业上可用来制造一种常用炸药M。从烃A可以合成化合物F，它是用于制备治疗“非典”的药物“盐酸祛炎痛”的中间产物，其合成路线为：

已知：①RNH₂ + R’CH₂Cl RNHCH₂R’ + HCl (R和R’代表烃基)

② 苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如

③　　　　　　　　 　　　　　　　　(弱氧化性，易氧化)

④　　　　　 与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物

⑤　 与浓硫酸、浓硝酸混合反应能生成间硝基苯甲酸。

回答下列问题：

　 (1)C的结构简式是_____________________。

　 (2)D+E→F的化学方程式_________________________________。

　 (3)E在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式____________________________________________________________________。

　 (4)反应①~⑤中，属于取代反应的是(填反应序号)____________________。

　 (5)已知在20℃时，0.1mol炸药M爆炸时可以放出Q kJ的热量，则炸药M在20℃时分解反应的热化学方程式为_____________________________________________。(没有氧气参与反应，且氢元素和氮元素在产物中分别以水和氮气的形式存在)

17．(3分)下列实验操作正确的是　　　　　

　　　 A．向一支洁净的试管中加人2mL3%硝酸银溶液，再向试管中滴加氨水至产生的沉淀恰好溶解为止，加入乙醛溶液，水浴加热，片刻后将在试管内壁形成银镜。

　 　　 B．实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中。

　 　C．取2mL4mol／LNaOH溶液于试管中，加入2mL2mol／LCuSO₄溶液，再加入某种有机试剂，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。

　 　D．分离苯和苯酚的混合液，可向混合物中加人适量浓溴水，过滤、分液，即可实现。

　 　E．用碱式滴定管量取12.00mLNaOH溶液

　 　F．无水乙醇与冰醋酸共热制取乙酸乙酯

　 18．(6分)现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

　 (1)试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接____，____接______，B接_____，____接______；

　 (2)炭棒接直流电源的________极；

　 (3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________________________________　　 _；

　 (4)假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL(标准状况)时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。

　 19．(15分)已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。

试回答：

　 (1)写出下列物质的化学式。F __________　　 H____________

　 (2)反应⑦中A溶液显示的性质是___________(填序号)

A．氧化性　　 B．还原性　　 C．酸性　　

　 (3)若X是一种能溶于水的复盐，则组成它的阴阳离子是_______________。

　 (4)写出下列反应的离子方程式。

反应①________________________________________________________；

反应③________________________________________________________；

反应⑤_______________________________________________________。