5．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N₅可用作烈性炸药。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　(　 　　)

A.　　 金刚石与碳纳米管互为同分异构体 　 　B. N₅与N₂互为同素异形体

C. ¹⁴C的质子数为14　　　　　　　　　 　 D. C原子半径比N原子半径小

4．如今，宁波市有很多家庭已用上比液化气便宜得多的东海天然气。已知，天然气的主要成分是甲烷，在101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出的热量为Q kJ，若完全吸收生成的CO₂，需消耗掉8.0mol/L的NaOH溶液50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是　　　　　　　　　　　　　(　　)

A．CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(g)；ΔH＝－5.0 Q kJ/mol

B．CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)；ΔH＝－5.0 Q kJ/mol

C．CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)；ΔH＝－3.0 Q kJ/mol

D．CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(g)；ΔH＝－2.4 Q kJ/mol

3．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按图

装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过

一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内

可能的气体是　　　　　　　(　　)

A．氧气　 B．氢气　 　C．甲烷　D．氯气

2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于　　　　(　 　)

　 K　 Ca　 Na　 Mg　 Al　 Zn　 Fe　 Sn　 Pb(H)　 Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au　

A．金属的导电性强弱　B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低　D．金属的活动性大小

1．下列家庭小实验最合理的是　　　　　　　　　(　 　　)

A．将适量的发酵粉放在容器中加热，观察气体的产生

B．在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体的产生

C．往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I₂

D．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生

21．(9分)在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)　　　 CO(g)+H₂O(g)；△H=QkJ·mol^-1

其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

　 (1)上述反应中Q　　　　 0(选填“>”或 “<”)；

　 (2)参判断该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　　　 。

a．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．反应热△H不变

c．v_正(H₂)=v_逆(CO)　　　　　　　　　　　　　 d．CO₂的质量分数不变

　 (3)温度为850℃时，可逆反应CO₂(g)+H₂(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

①计算：3min时(CO浓度)c₁=　　　　 mol/L，H₂O(g)的转化率为　　　　 。

②反应在4min-5min之间，平衡向逆方移动，可能的原因是　　　　 (单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能是原因是　　　　 (单选)。

a．增加水蒸气　　　　　　　　　　　 b．降低温度

c．使用催化剂　　　　　　　　　　　 d．增加氢气浓度

　 22．(9分)A、B、C、D、E、是五种常见的单质，A、B、C、D在常温下均为气体，其中，C是空气中含量最多的，D是所有气体中密度最小的；D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合。有关转化关系如图所示(反应条件均已略去)。

回答下列问题：

　 (1)A的化学式为　　　　　　　 ，G的化学式为　　　　　　　 ；

　 (2) 反应①的化学方程式为　　　　　　　 ；

　 (3)过量E与N的稀溶液反应的离子方程式为　　　　　　　 ；

　 (4)若将2.8g单质E与50mL 3mol·L^-1N的溶液反应，生成溶液中溶质的成分是　　　　　　　　　 ，其中物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族，B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊的组成如下表所示：

回答下列问题：

　 (1)化合物丁中存在的化学键类型是　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数为

　　　　　　　　　　　　　 N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的值)；

　 (3)用铁作阴极、石墨作阳极，电解甲、戊的混合物，电解反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

　 (4)2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.9kJ的热量，此燃烧反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 18．(12分)某链状聚酯G(聚合度为n)常被用作外科手术缝合线和骨科手术固定膜，手术后能在定期内被人体分解吸收。其合成路线如下：

已知：RCH₂COOH　　　　　　　　 R-CH-COOH，试回答

|

Br

　 (1)写出结构简式：W　　　　　　　　　　　　　　　 　　

G　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出反应类型：④　　　　　　　　 　　　　　　　　

⑦　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)反应⑧的条件是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)写下理列反应方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

19．(6分)青霉素是常用抗生素，其结构可表示为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 (不同品种青霉素的结构式中，R-为不同的基团)。

　 (1)阿莫西林是一种常用青霉素，它是结构式中R-为　　　　　　　　　　　　 。

①阿莫西林分子中显酸性的官能团是　　　　　　 (填名称)；

②下列关于阿莫西林的说法中，正确的是　　　　　　 (填标号)。

A．是高分子化合物　　　　　　　　　　　　　 B．属于芳香烃

C．分子式为C₁₆H₁₉O₅N₃S　　　　　　　　 D．可与浓溴水反应生成白色沉淀

　 (2)青霉素G(C₁₆H₁₈O₄N₂S)是一种天然青霉素，其结构式中的R一为含苯环的烃基，R-的结构可能有　　　　　　 种。

16．(8分)某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、A1³⁺、[A1(OH)₄]^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵固体，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

　 (1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　 。

　 (3)沉淀乙的成份可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，进一步判断乙的成份的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 。

　 19．(8分)一般测定样品中成分含量的实验应重重2-3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ．甲同学的方案如图所示：

　 (1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行

　　　　　　 次；

　 (2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是　　　　　　 (填序号)。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

B．装置外空气的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

D．加入稀硫酸的量不足

Ⅱ．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。

　 (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

15．经测定，某溶液中只含有NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^-四种离子。下列说法错误的是　 (　　 )

　　　 A．溶液中四种离子之间可能满足：[C1^-]＞[H⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]

　　　 B．若溶液中的溶质是NH₄C1和NH₃·H₂O，则[NH₄⁺]＞[C1^-]＞[NH₃·H₂O] ＞[H⁺]可

　　　 能成立

　　　 C．若溶液中四种离子满足：[C1^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，则溶液中有溶质一定只有

　　　 D．若溶液中[C1^-]=[NH₄⁺]，则该溶液一定呈中性

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)