11.把0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A.C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)　　　　　　　　　 　B.C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^-)

C.2C(H⁺)=C(CH₃COO^-)-C(CH₃COOH)　　 D.C(CH₃COOH)+C(CH₃COO^-)=0.01mol·L^-1

12.蒽与苯炔反应生成化合物X：

X中一个氢原子被甲基取代的所有异构体数为

A.2种　　　　　 B.3种　　　　　 C.4种　　　　 D.5种

13.在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应：2A(g)+B(g)XC(g)。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X的值可能为

A.2　　　　　　 B.3　　　　　 C.4　　　　　 D.无法确定

14. 下列反应的离子方程式正确的是

A.硫酸亚铁在空气中氧化:　　　　 4Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃

B.向Ba(OH)₂溶液中加入少量NH₄HSO₄溶液:

C.用石墨电极电解CuSO₄溶液：Cu²⁺+4OH^-====2Cu+O₂↑+2H₂O

D.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体:　 OH^-+CO₂=HCO₃^-

9、可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是

A.醋酸属于共价化合物

B.醋酸钠溶液呈碱性

C.相同条件下，醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱

D.醋酸能与水以任意比混溶

10、设N₀为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是：

A、　 16g甲烷中含有的电子数为10N₀　

B、　 标准状况下，22.4升三氧化硫中含有的原子数为3N₀

C、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N₀

D、常温常压下，22.4升的D₂、H₂组成的气体中分子数小于N₀

8、1 mol有机物 　与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 物质的量为

A.5 mol　　　　　 B.4 mol　　　　 C.3 mol　　　　 D.2 mol

7、相同条件下，等体积的pH=2的醋酸与盐酸，将其稀释m倍和n倍，使之变为pH=3，则m和n的关系为：

　　 A、m＞n　　　　　 B、m＜n　　 　　C、m=n　　　　 D、无法确定

5、强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：

H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；　 △H=-57.3 kJ/mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l) 　　　　；△H=-Q₁ kJ·mol^-1

　　　　 HNO₃(aq)+NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)　　　　 　　　　　　；△H=-Q₂kJ·mol^-1

上述均系在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂的关系正确的是

　　 A.Q₁＝Q₂＝57.3　　　 B.Q₁＞Q₂＞57.3　　　　 C.Q₁＜Q₂=57.3　　　 D.无法确定

6、对于反应 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) (正反应为放热反应)，下列有关叙述正确的是

A.若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.对NH₃与O₂的反应来说，化学反应速率关系是2υ(NH₃)＝3υ(H₂O)

4、短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

　 　A.X₂Y₃　　　　　　　 B.X₃Y　　　　　　　 C.XY₂　　　　　　 D.X₂Y

3、下列物质长时间存放在敞口瓶里，发生变质的是

　　 ①硅酸钠水溶液；②亚硫酸钠溶液 ③五氧化二磷 ；④硫酸亚铁

　 　　A.③　　　　　　 B.①②④　　　　　　 C.②③④　　　　　 D.①②③④

2、2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学研究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄=N₂↑ +4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑-ΔH

下列对此反应的叙述中错误的是：

A、　　　 上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行；

B、　　　 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用；

C、　　　 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能；

D、　　　 上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。

1、学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不要使用，以减少对身体的危害及对环境的污染，该溶剂是

　　 A.乙醇　　　　　　 　B.乙酸　　　　　　　　 C.三氯乙烯　　　　　 D.甘油　

24、Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体(标准状况下)。

　 (1)Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式为

　　　　 __________________________________________________

　 (2)产物中硝酸铜的物质的量为____________。

　 (3)如混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu₂O和CuO的物质的量各为多少？

25硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₃+NaNO₂+CO₂↑　 ①

NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑　　　 ②

(1)根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加　　 g。

(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水)

高三化学第二次月考