3.将NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O -- NH₃+Zn(OH)₄^2－配平后，离子方程式中H₂O的化学计量数为(　 )

A.3　 　B.4　 　　C.5　 　　D.6

　 4.对右图所示装置的叙述，正确的是(　 )

A.Cu是负极，Cu片上有气泡产生　　 B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片　　　　 D.氢离子在铜片表面被还原

2.下列含有非极性键的共价化合物是(　 )

A．HCl　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂　　　　　　　　　　 C．C₂H₂　　　　　　　　　　　 D．CH₄

1.下列物质与相应现象不相关的是(　 )

　 A.SO₂-酸雨　　　　　　　 B.NO₂-光化学烟雾　　

C.氟氯烃-臭氧层空洞　　　 D.甲烷-煤气中毒

31、2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺ → 10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺ → 5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)写出KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式：

　 ____________________________________________________________________

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　mol。

(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　　　g。

(4)混合物中 Cu₂S的质量分数为　　　　 。

30、氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃ → 2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。

⑵准确称取0.2500 g CuCl样品，放到足量的0.5 mol/L FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol/L的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有关反化学反应为

Fe³⁺+CuCl → Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-　　　　 Ce⁴⁺+Fe²⁺ → Fe³⁺+Ce³⁺

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

29、复方阿司匹林主要含有阿司匹林、非那西汀和咖啡因三种成分。已知：

　 ①　　　　　 Cl + CH₃OH + NaOH →　　　　　　 OCH₃ + NaCl + H₂O

②　　　　　 NO₂ + 3Fe + 6HCl →　　　　　　 NH₂ +3FeCl₂ + 2H₂O

　　　　　 O　　 O　　　　　　　　　　　　 O

③ 2CH₃-C-O-C-CH₃ + H₂N-CH₂→CH₃-C-NH-CH₂ + 2CH₃COOH

　　　　　 (醋酸酐)　　 H₂N-CH₂　 CH₃-C-NH-CH₂

O

(1)利用如下反应可合成非那西汀(一些反应未注明)

A(Cl-　　　 -NO₂)　　　　 B　　　　 C　　　　 D(非那西汀)

写出反应类型：①__________________；②____________________；

D的结构简式是_______________________________。

(2)阿司匹林是一种酯，经酸性水解可生成水杨酸和乙酸。若用甲醇和水杨酸发生酯化反应可生成水杨酸甲酯，即另一种镇痛药--冬青油，它的结构简式为：

　 OH

　　　 -COOCH₃。则水杨酸的结构简式为________________________；

阿司匹林的结构简式为_______________________________。

(3)阿司匹林有多种同分异构体，请写出其中一种的结构简式，该物质不与金属钠反应，

且苯环上的一氯代物只有两种：__________________________。

28、已知在一定条件下乙炔与醛(或酮)可发生加成反应，生成醇炔。如：

　 H　　　　　　　　　　　　　　　　　 H　

R-C　 O + CH　 CH　　　　　　　　 R-C-C　 CH　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 OH

　 Rˊ　　　　　　　　　　　　　　　　　 Rˊ

R-C　 O　 +　 CH　　 CH　　　　　　　 R-C-C　 CH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 OH

下面是一种工业上以乙炔为原料合成顺丁橡胶的示意图：

　CH　 CH　　

　　　　　　　　　　 B　　　　　 C　　　　 D　　　　 [CH₂-CH　 CH-CH₂ ]_n

　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 顺丁橡胶

根据以上事实回答如下问题。

(1)写出A　 → D的结构简式。

A_______________，B_______________，C________________，D_________________。

(2)写出①②③反应的化学方程式并注明反应的类型。

① ________________________________________________________(　　　　　　　 )；

②_________________________________________________________(　　　　　　　 )；

③_________________________________________________________(　　　　　　　 )。

(3)要求制取合成橡胶 [ CH₂-C　 CH-CH₂ ]_n ，除乙炔外，可代换A的化合物的结构

　　　　　　　　　　　　　　 CH₃

简式是 __________________。

27．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　　　　 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯　 　　 B．坩埚　　　　 C．表面皿　　 D．泥三角　　 E．酒精灯　　 F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是　　　　　　　 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　　　　 。

(3)步骤④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：

SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　 _____　 的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 ____________________代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　　 (选下列仪器的编号)。

a．烧杯　 b．试管　 c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞

25、下表是元素周期表的一部分

(1)表中③元素的氢化物的电子式为_______________，此氢化物的水溶液的pH比⑨元素的氢化物的水溶液的pH_________(填“大” 、“小” 或“相等”)，上述两种氢化物形成的化合物其水溶液呈__________性(填“酸” 、“碱” 或“中”)

(2) ⑤⑥⑧⑨元素形成的简单离子中离子半径最大的是_____________(填离子符号)

(3) ①元素与⑥元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________

(4) ⑦元素与④元素形成的化合物属____________晶体。

(5)在⑨与⑩的单质中，化学性质较活泼的是__________，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________________________________________。