4．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是…………………(　 )

　　　 A．CH₃COOH　　　 　 B．Al₂(SO₄)₃　　　　　　 C．NaHSO₄ 　　　　D．Na₂CO₃

3．下列各组物质，晶体类型相同，但其中化学键类型不完全相同的是……………………(　 )

　 A．KCl、H₂S　　 　B．H₂、I₂ 　　　　　C．NH₄Cl、NaCl　　 D．CO₂、SiO₂

2．用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器…(　 )

　 A．玻璃棒　　　　 B．胶头滴管　　　　　　　　 C．托盘天平　　　 　D．容量瓶

1．爱滋病问题备受世人关注。最近医学家们通过用放射性¹⁴C标记C₆₀，发现C₆₀的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病病毒。放射性¹⁴C…(　 )

　 　A．与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同　　 B．与¹²C所含的中子数相同

C．是C₆₀的同素异形体　　　　　　　　　 D．与¹²C互称同位素

26．现有浓度各为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

(1)反应完毕，铁粉有剩余：

反应完毕时，溶液中一定含有 　　　　　　阳离子,一定没有 　　　　　　阳离子。

(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：

①反应后的溶液中一定含有 　　　　　　　阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是　　　　　　　　　　　 。

②溶液中可能含有 　　　　　　　阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有　　　　 和 　　　　

阳离子；它们的物质的量为一定数值范围，该范围分别是　　　　　 和　　　　　 。

25．如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。

　 (1)X的化学式为　　　　　　　　　　 ；F的电子式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应①的离子方程式为_______________________________________________。

　 　　　反应②的化学方程式为_______________________________________________。

　 (3)若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_____________________。

24．现有分子式为C₈H₈O₃的化合物A，常温常压下为无色液体，难溶于水且具有特殊香味，苯环上的氢被硝基取代时生成的一元取代物有两种。从A出发可以发生下图所示的一系列变化，其中化合物G能发生银镜反应，H的分子式为C₆H₆O，K为白色固体且不溶于水。

　 (1) 写出结构简式：A　　　　　　　 ，E　　　　　　　 ，K　　　　　　　 。

　　　 (2) 指出化学反应类型：反应①为　　　　　　 ，反应②为　　　　　　 。

　　　 (3) 写出反应方程式C+F ® G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX₄，YX₄分子中电子总数为10。Z的单质在通常状况下为无色无味气体。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。M的单质通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的单质。N是一种金属元素，在短周期的主族元素中原子半径最大。X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E。化合物W和化合物E可生成化合物G。试回答：

　 (1)Z的最高价氧化物的化学式________________;N的离子结构示意图__________；

　 (2)E中的化学键类型为(填“极性键”或“非极性键”)_____________；G电子式为___________。YL₂分子的极性　　　　　 (填“极性分子”或“非极性分子”)

22．请按要求填空：

㈠下列实验操作或实验叙述正确的是　　　　　　　 (填序号)。

①配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；

②用10mL量筒量取5.80mL盐酸；　　

③用稀醋酸除去热水瓶内的水垢；

④检验卤代烃中卤素时，直接将卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液中

⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；

⑥用排水法收集氢气时，不需要检验纯度，可直接点燃；

⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；

⑧可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。

㈡下列试剂和图中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等。

试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等。

仪器见下图。

请填空：

　 (1)组装制O₂的发生装置选用的仪器是 　　　　(填仪器A-G编号，下同)，化学方程式为__________　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)利用 　　　　　仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃；乙醇沸点为78.5℃；HBr的沸点为－67℃，Br₂的沸点为58.8℃，密度为3.12g·cm^-3。

①收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是______________________，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是_____________________________。

②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是________________，必须使用的主要仪器是____________(填名称)。

21．把H₂S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O₂氧化为I₂。I₂在水溶液中易与红磷反应生成PI₃，并水解生成HI和H₃PO₃(亚磷酸)

　 (1)写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (2)　　　 (填“能”或“不能”)用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是：　　　　　　　 。

　 (3)在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的

　　　　 表示)：