25．(20分)

　　 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。

⑴请在表中用实线补全元素周期表边界。

⑵元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　 。

　元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：________＞________(用化学式表示)。

⑷元素③⑦⑧的氢化物的沸点由高到低的顺序为：　　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

⑸元素①的氢化物的电子式为_______，该分子属于(填“极性”或“非极性”)　　　　　　　 分子。

⑹元素⑤在生产生活中有重要用途。写出工业制取其单质的化学方程式：　　 　　　　　　　　　。

　 元素⑤与⑦形成的化合物有净水作用，写出其与水作用的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑺元素④与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业电解其水溶液时的离子方程式：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

⑻已知一定条件下，1mol ⑥的固态单质在②的单质中充分反应放热297kJ。写出此条件下该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(4分)

将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或H₂、CO等可燃性气体)和O₂构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的　　　 极；通入O₂的极为原电池的　　　　 极，该极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

23．(4分)

　　 ⑴写出镁在CO₂中燃烧的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵利用上述原理，中国科技大学一个研究组在440℃和800atm条件下，利用Na与CO₂作用得到了金刚石，且有望达到宝石级，给天然金刚石开采业带来极大挑战。写出由钠得到金刚石的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种

　 A．3　　 B．4　　 C．5　　 D．6

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共84分)

21．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO)、c(HCO₃¯ )都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体　　　　　　　　　　　 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体　　　　　　　　　　　　　 D．加入饱和石灰水溶液

20．下列叙述正确的是

A．原子中的中子和质子的个数比为2∶1

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．向0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa，CH₃COOH的电离平衡正向移动

D．使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11

19．在一定温度下，b g KNO₃固体能完全溶于水形成(a+b) g溶液，则该温度下，KNO₃的溶解度肯定不可能是

　 A．　　　　 B．

　 C．　 　　　D．

18．下列各条件下可能共存的离子组是

A．某无色溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

17．下列反应的离子方程式正确的是

　 A．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

　 B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

　 C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH₃·H₂O＝AlO₂－+4NH₄++2H₂O

　 D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

16．将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-)　　　　　　　

B．c(Na⁺)= 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)

C．c(OH^-)= c(HCO₃^-)+ c(H⁺ ) + 2c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(OH^- )