摘要：16．某无色溶液.由Na+.Ag+.Ba2+.A13+.[A1(OH)4]-.CO32-.SO42-中的若干种组成.取该溶液进行如下实验: (A)取适量试液.加入过量盐酸.有气体生成.并得到溶液, 所得溶液中再加入过量碳酸氢铵固体.有气体生成.同时析出白色沉淀甲, 所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液.也有气体生成.并有白色沉淀乙析出. 根据上述实验回答下列问题: (1)溶液中一定不存在的离子是 . (2)一定存在的离子是 . (3)沉淀乙的成份可能是 .进一步判断乙的成份的实验方法是 . 19．一般测定样品中成分含量的实验应重重2-3次.为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数.甲.乙两位同学分别设计了如下实验方案: Ⅰ．甲同学的方案如图所示: (1)根据甲同学的实验装置图分析.在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次, (2)甲同学重复测定了三次.得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差.你认为可能的原因是 . A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B．装置外空气的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C．反应完成后.装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D．加入稀硫酸的量不足 Ⅱ．乙同学的方案是:称取样品mg.并溶解.加入过量氯化钡溶液.过滤.洗涤.烘干.称量.得固体n g. (1)混合物中碳酸钠的质量分数为 , (2)Ca2+.Ba2+都可以使CO32-沉淀完全.但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 .
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(8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________ _____
⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _________________。
查看习题详情和答案>>（共8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
_______________________________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
___________________________________________。
查看习题详情和答案>>柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：
操作④需要的玻璃仪器有：
（2）
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）
（设计除杂过程）
（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式：
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽．
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽．则溶液X、Y分别是
A、K2CO3、BaCl2 B、KOH、BaCl2 C、Ba（OH）2、CaCl2
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度
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请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①的名称是：
萃取
萃取
；操作④需要的玻璃仪器有：
玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯
．（2）
KCl
KCl
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca SO4 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.9×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
更换滤纸、重新过滤
更换滤纸、重新过滤
；（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式：
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2 ↓；
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg（OH）2 ↓；
试剂b的化学式是K2CO3
K2CO3
．（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽．
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽．则溶液X、Y分别是
B
B
．A、K2CO3、BaCl2 B、KOH、BaCl2 C、Ba（OH）2、CaCl2
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入
蒸发皿
蒸发皿
（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时
出现较多晶体，剩余较少水时
，停止加热．（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度
1.6×10-7mol/L
1.6×10-7mol/L
．
某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）．
（1）装置A中，仪器a的名称是
（2）装置B中无色溶液将变为
（3）装置C中湿润的有色布条
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
（5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是
（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正确选择是
（2009?梅州模拟）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程图1：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：
操作③的名称是：
操作④需要的玻璃仪器有：
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
【设计除杂过程】
（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
（ii）混合液A的主要成分是
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
（ⅴ）将溶液C倒入
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是
查看习题详情和答案>>
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：
萃取
萃取
；操作②名称是：分液
分液
；操作③的名称是：
蒸馏
蒸馏
；操作④需要的玻璃仪器有：
玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯
．（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的
冷水
冷水
（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体B
B
（选填“A”或“B”）．（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca（OH）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.0×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
更换滤纸，重新过滤
更换滤纸，重新过滤
，（ii）混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
．（填化学式）【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
KOH
KOH
溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽．步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是
B
B
（填字母）．A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
．（ⅴ）将溶液C倒入
蒸发皿
蒸发皿
（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时
出现较多晶体，剩余较少水时
时（填现象），停止加热．【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是
使沉淀颗粒增大，便于过滤
使沉淀颗粒增大，便于过滤
，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L
．