9．将1mol SO₂和1mol O₂通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO₃物质的量为0.3mol。此时若移走0.5mol SO₂和0.5mol O₂，则反应达到新平衡时SO₃的物质的量是

　　 A．0.3mol　　　 　　　　　　　　　　 B．0.15mol　

　　 C．小于0.15mol　　　　　　　　　　　 D．大于0.15mol且小于0.3mol

8．右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置, X、Y都是惰性电极, a是饱和NaCl溶液, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是

　　 A．X电极为阳极，Y电极为阴极

　　 B．X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

　　 C．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化

　　 D．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1：1

7．下列各组物质混合后有气体生成，最终又有白色沉淀产生的是

　　 A．过量的氢氧化钠溶液和氯化铝溶液

　　 B．少量电石和过量碳酸氢钠溶液

　　 C．钠和硫酸铜溶液

　　 D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液

6．2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是

A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林

5．如右图所示，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．胰岛素可促进②④过程

B．图中的①④过程会产生水

C．所有乳酸通过血液循环到达肾脏,随尿排出体外

D．图中所示的糖元包括肝糖元和肌糖元

4．家庭制作泡菜并无刻意的灭菌环节，在发酵过程中，乳酸菌产生的乳酸可以抑制其它微生物的生长。当环境中的乳酸积累到一定浓度时，又会抑制乳酸菌自身的增殖。下面对这些现象的描述不正确的是

A．在乳酸菌的调整期和对数期，种内关系主要表现为互助

B．进入乳酸菌增长的稳定期，由于次级代谢产物的积累，种内斗争趋于激烈

C．密闭的发酵环境使乳酸菌在调整期和对数期的种间斗争中占据优势

D．进入稳定期，泡菜坛内各种生物的抵抗力稳定性维持在较高的水平

3．下列关于免疫的叙述，正确的是

A．吞噬细胞吞噬外来细菌，必须有抗体参与

B．B细胞和T细胞所含基因不同，功能也不同

C．“先天性胸腺发育不全”的患者，细胞免疫有缺陷

D．B细胞与骨髓瘤细胞融合形成的杂交瘤细胞都能合成单克隆抗体

2．下列关于遗传和变异的叙述中，不正确的是

A．结光桃果树的枝条，接受毛桃枝条的花粉，所结果实全为光桃，则该遗传为细胞质遗传

B．在不发生基因突变的情况下，双亲表现正常，不可能生出色盲的女儿

C．在细胞分裂过程中，基因突变，基因重组和染色体变异都有可能发生

D．基因型为Yyrr和YyRr的两株植物杂交，其后代可能出现4种新的基因型

1．中国日报网站消息：当地时间2月17日清晨，遭受多日暴雨肆虐的菲律宾东部莱特岛圣伯纳镇及周边地区发生泥石流灾害。预计死亡人数已经上升至1800人。而在重灾区金萨胡冈村(音译)，几乎全村百姓都已遇难。菲环保组织指责说，非法砍伐森林的活动是加剧当地水土流失的原因。下列关于生物圈稳态的有关叙述中，错误的是

A.生物圈的稳态是指一种动态的、相对的稳定状态

B.人类的许多活动已超过了生物圈自我维持稳态的能力

C.生物圈是一个在物质和能量上自给自足的生态系统，这是生物圈稳态的基础

D.生物圈的稳态是人类社会和经济持续发展的基础

28.(14分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

(1)配制溶液。需要配制200mL密度1.2g/cm³的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　 　mol/L；

(2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)如图组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阴极电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净，即完成。

(5)如果去掉装置图中的电源和滑动变阻器，用导线直接把除去氧化膜后的铝片与碳棒连接，则该装置中铝片端是　　　 　极，电子流动的方向由　　　 　极到　　　 　到　　　 　极，每转移1.5mol电子，溶液质量增加　　　 　g，假设一段时间后，硫酸全部消耗完，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　 　。

答案：(1)4.8mol/L ；(2)Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O ；(3)2H⁺+2e^-=H₂↑

(4)负　 铝(负)、碳(正)　 12 (5)c(SO₄^2-)> c(Al³⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)