26．现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺)

　 (1)随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：

	①	②	③	④	⑤	⑥
溶液中 的离子		Fe2+		Fe2+ Cu2+		Fe3+ Cu2+
残留固 体成分	Fe　 Cu		Cu

　　 (2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺ 、Cu²时，求b的取值范围。

　(3)当x=0.5，溶液中Fe³⁺ 与Fe²⁺的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体。求a、b的值。

25．有一个烧杯盛放硝酸钾的浓溶液(不饱和)，在提供降温的条件下，你如何利用温度计

和固体的溶解度曲线表(表内含硝酸钾溶解度曲线)，测定该硝酸钾浓溶液中溶质的质

量分数。请填写测定步骤：

　 (1)在烧杯中放入温度计，降温，_____________________________________________ 。

　 (2)将烧杯中的溶液加热，使晶体重新溶解后，____________________________________

______________________________________________________________________。

(3)________________，查硝酸钾溶解度曲线，找出该温度下硝酸钾的溶解度S。

(4)硝酸钾的浓溶液中溶质的质量分数计算式为：________________。　

24．下列反应在有机化学中称为脱羧反应：

已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCI₃不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：

　　 据此请回答下列问题：

　　 (1)写出A的结构简式：___________________ 。

　　 (2)物质G的同分异构体中：

　　 ①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_______种，请写出其中一种的结构简式_____________；

　　　　 ②属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为___________________(任写一种) ；

　　 (3)写出反应类型：H→L：________________；J→K：________________。

　　 (4)写出有关反应化学方程式(有机物写结构简式)：

　　 E→F：________________________________________________；

　H→I：________________________________________________。

23．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

　 (1)微粒A的电子式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。

　 (2)写出下列反应的离子方程式：

F+过量C溶液：

W+含大量B离子的溶液：

　 (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e．沉淀逐渐减少

①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。

②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)___________________。

22．一定温度下，分别往容积均为5L的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入0.5mol无色

的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到达2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为

　 0.09mol/L。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒

定)

　 (1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是　　　　　　　　　　 ；

　 (2)前2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为　　　　　　　　　　 ；

　 (3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间　　　 60s(填“大小”“小于”或“等于”，

　　 以下同)；容器内N₂O₄的浓度甲　　　　 乙；反应过程中吸收的能量甲　　　　 乙。

　　 (4)若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是　　　　　 (填选项的标号)。

　　 　　A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积；

　　　　 B．保持容器体积不变，使甲容器升温；

　　　　 C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄

21．完成下面各小题：

(1)命名：

(2)如果该烷烃是由炔烃与H₂加成得到的，则可能的炔烃有　　　　　　 种。

(3)如果该烷烃是由烯烃与H₂加成得到的，写出可能烯烃的结构简式(写3种)。

20．黄曲霉素AFTB(右图所示)是污染粮食的真菌霉素，

人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有

引发肝癌的可能性，关于黄曲霉素的说法正确的是

　　　 A．该化合物的分子式为C₁₆H₁₂O₆

　　　 B．该化合物水解可生成醇类化合物

　　　 C．跟1mol该化合物反应的H₂和NaOH的最大值分别是6mol和2mol

　　　 D．该化合物所有原子可能在同一平面上

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

18．下列关于铜电极的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铜锌原电池中铜为正极，发生还原反应

　　　 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

　　　 C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极

　　　 D．电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时，可用铜作阳极

　 19．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(West-inghouse)

公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，

这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2－)在其间

通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极

a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

　　　 A．有O₂放电的a极为电池的负极

　　　 B．有H₂放电的b极为电池的正极

　　　 C．a极对应的电极反应为O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

D．该电池的总反应方程式为2H₂+O₂2H₂O

17．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子

　　　 B．B元素在自然界的含量最多

　　　 C．C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体

　　　 D．A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

16．下列各组物质性质比较中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶解度：H₂CO₃＜Na₂CO₃＜NaHCO₃ B．氧化性：Cs⁺＜K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺

　 C．酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO　　　　　　　　 D．稳定性：SiH₄＜CH₄＜NH₃＜HF