26、(10分)重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe₂O₃、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。

重晶石填料的生产工艺流程为：

(1)在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)煅烧的主要目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉(氧化铝)球的振动磨。这说明刚玉具有很高的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、(11分)氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。

①电解池中电极反应的方程式是

阴极：　　　　　　　　　　　 ，阳极：　　 　　　　　　　　　。

②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　 。

第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。

③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应能够进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④已知下列各物质的价格如下表：

从经济效益分析，上述方法中的第　　　 种方法更好，理由是　　　　 　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24、(共11分)

(1)下表列有四种物质的沸点

①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是　　　　　　　　　　　　 。

②以上四种物质中，属于共价化合物的是　　　　　　　　　　　　 。

③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl　　 BCl₃(填“>”、“==”、“<”)。

(2)在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

回答下列问题：

①平衡时CO的转化率为　　　　　　 ，该反应的化学平衡常数为　　　　　　 。

②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O(g)，相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)，预计CO的转化率为　　　　　 。

③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H　　 0(填“>”、“==”、“<”)。

23、(10分)某草酸亚铁样品(FeC₂O₄·xH₂O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应是：

5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺==5 Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O

实验方案设计为：

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④数据处理。

请回答下列问题：

(1)上述实验方案中的步骤③是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：

Ⅰ、检验活塞是否漏水。

Ⅱ、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。

(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有　　　　　 溶液的试管中，如　　　　　　 ，则说明溶液合格。

(4)某小组的一次测定数据记录如下：

根据数据计算0.1970g 样品中：n(Fe²⁺)==　　　　 ； n(C₂O₄^2-)==　　　 　　；

FeC₂O₄ 的质量分数为 　　　　　　　(精确到0.01%)

22、(12分)甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。

(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H₂O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制备CO　　　 Ⅱ　　　　 Ⅲ收集CO

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂。

分液漏斗 　长颈漏斗　　 蒸馏烧瓶　　 集气瓶　　 温度计

②装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO₄+4 NaHCO₃== Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

　 Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O==2 Cu(HCOO)₂·4H₂O+ CO₂↑

实验步骤如下：

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO₄·5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是　　　　 。

④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到　　　　　　 (填写实验现象)，说明温度过高。

Ⅱ、甲酸铜的制备：

将Cu(OH)₂·CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。

⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(6分)下列有关实验的叙述中，正确的是　　　　　 (填序号)。

①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。

②取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu(OH)₂，加热，可检验蔗糖是否发生水解。

③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。

④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。

⑤在含I^-的溶液中加入适量稀硫酸与H₂O₂(3%)，再用酒精萃取，可以提取单质碘。

20、25℃时，向20mL　 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：(　　 )

A．在A点：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)

B．在A点：c(Na⁺)+ c(H⁺)==c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．在B点：c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)= c(OH^-)

D．在C点：c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

19、关于如图所示装置的叙述，正确的是：(　 )

A．两装置中锌片都发生氧化反应

B．两装置中溶液的pH均增大

C．两装置中铜片的质量均逐渐减小

D．两装置中铜片表面均无气泡产生

18、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

生产1.00kg纯硅的总反应热为：(　 )

A．2.43 × 10⁴ kJ　　 B．-2.35 × 10⁴ kJ　

C．-2.23 × 10⁴ kJ 　D．-2.14× 10⁴ kJ

17、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0，下列叙述正确的是：(　 )

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v_正(X)==2v_逆(Y)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动