13．(　 )按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量

B．测定中和热实验中，所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸

C．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水

D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数

12．(　 )下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A．含有大量Ba²⁺的溶液中：HCO₃^－、Fe³⁺、Ag⁺、SO₄^2－、SCN^－

B．由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：CH₃COO^－、 C₆H₅O^－、Na⁺、K⁺

C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

11．(　 )化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是

A．M与Br₂只能发生取代反应，不能发生加成反应

B．M能与FeCl₃发生反应，但不能与CH₃COOH发生反应

C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH

D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH₂发生加成反应

10．(　 )碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是

A．HIO在水溶液中存在电离平衡：HIOI⁺+OH^-　　 B．I(NO₃)₃晶体中含有I ³⁺离子

C．化合物HIO₄具有酸性　　　　　　　　　　　　　　 D．IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物

9．(　 )N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．22.4 L N₂中所含的共用电子对的数目为3N_A

B．标准状况下，22.4 L NO₂和N₂O₄的混合物所含的分子数为N_A

C．56g铁与足量硝酸反应转移的电子数为2N_A 　　　　　　D．78gNa₂O₂中含有的离子数为4N_A

8．(　 )磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体　　　 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

7．(　 　)下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

B．过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

C．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^－→CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

D．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2H₂O + 2Cl^－　　　　 Cl₂↑+ H₂↑+ 2OH^-

6．(　 )下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是

A．蔗糖 　　　 　　　　B．麦芽糖　　　 　　　　 　　　C．油脂　　 　 　　　　　D．淀粉

5．(　 )高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种比Cl₂、O₃、KMnO₄氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)₃ +3C1O^－+ 4OH^－= 2FeO₄^2－+ 3Cl^－ + 5H₂O)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是

A．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大　　　　　　　　　　 B．每生成l mol Na₂FeO₄，转移3 mol电子

C．高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质

D．高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质

4．(　 )超酸是指酸性比普通无机酸强10⁶~10¹⁰倍的酸，魔酸(HSO₃F-SbF₅)是已知超酸中最强的，许多物质如H₂SO₄在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是

A．碱性　　　 　　　　B．酸性　　 　　　　　　C．还原性　　　　 　　　D．氧化性