2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
1．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分 子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4(白磷)高
C．N4与N2互为同素异形体 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
29．(15分)已知：①
② CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。
软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线如下
请回答下列问题
(1)写出I、E的结构简式 I 、E
(2)写出E→F反应的反应类型
(3)写出A→B反应的化学方程式 ；
(4)写出满足a.能发生银镜反应；b.能与碱发生中和反应；c.分子结构中无甲基；上述三个条件的H的同分异构体的结构简式____________________
28．(15分)某课外活动小组利用下图装置进行乙醇(沸点78.5℃)的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请回答下列问题
(1)实验时，常常将甲装置浸在70℃-80℃的水浴中加热，甲装置的作用是 ______________； __________ ____________
(2)由于装置丙设计上的缺陷，实验进行时可能会 ____________
(3)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因
(4)某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?(不考虑溴与水的反应)
27．(15分)下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙、丙、丁均是离子晶体，其中甲、乙晶体分别含有四种元素，且阴阳离子个数比为1：1。B、D常温下是气体，反应①是工业生产中很重要的反应，戊是一种弱碱。E是一种弱酸，且是白色胶状沉淀。请回答下列问题
(1) 甲的俗名是 上述物质中属于原子晶体的是(填化学式)
(2) 写出戊的电离方程式
(3) 反应①、②中有一个反应能说明A、B的水化物的酸性强弱关系，请写出该反应的方程式(若是离子反应则写离子方程式) ________________
(4) 相同条件下，等物质的量浓度的甲、乙、丙溶液中所含二价阴离子物质的量浓度从大到小依次是 _________
26．(15分)下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。
(1)由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18个且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色的固体单质。请写出该反应的化学方程式______________________________；反应中若生成1 mol该单质，则转移电子的个数约为_____。
(2)己知肼(H2N-NH2)和甲胺(CH3-NH2)都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出两种具有18个电子的有机化合物的结构简式 ___________，
(3)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。W与Z为同周期；W和Y不属同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4； W元素原子最外层电子比Z元素多5个电子。请写出由Z、W两元素组成的化合物的电子式_________________
(4)由X和Y两元素可形成C+、D-、E三种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，巳知它们有如下转化关系D－+C+ =2E；请写出与微粒D－组成完全相同但不带电的另一种微粒的电子式
13．熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年。现有一个碳酸盐
燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操
作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2)直
接作燃料，其工作原理如图所示。下列判断错误的是
A．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
B．B极为正极，发生还原反应，该电极反应为2CO2 + O2 + 4e―= 2CO32―
C．B极为正极，发生还原反应，该电极反应为2H2O + O2 + 4e―= 4OH―
D．燃料电池与干电池不同，不需要将反应物储存在电池内部
12．反应2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)；⊿H<0为工业制备硫酸的关键步骤。下列对于该反应的反应条件解释错误的是
A．该反应需使用催化剂，使用催化剂有利于加快反应速率
B．实际生产中该反应在常压下进行，因为高压不利于SO3生成
C．该反应温度控制在400℃-500℃，因为反应速率和SO2的平衡转化率比较理想
D．该反应采用过量的空气，有利于提高SO2的转化率
11．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是
B．晶体E中不存在化学键
C．D元素的非金属性比B元素的非金属性强
D．单质A、C均没有同素异形体
10．下列离子方程式正确的是
A． NaHCO3溶液和NaOH溶液混合 HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O
B．将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 SO2 + H2O +2ClO- ＝ SO32- + 2HClO
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O ＝ AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．苯酚钠溶液中通入CO2 C6H5O－+CO2+H2O = C6H5OH + HCO3-
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分 子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN
N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是
(1)实验时，常常将甲装置浸在70℃-80℃的水浴中加热，甲装置的作用是
______________； __________ ____________
(3)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因
D．该反应采用过量的空气，有利于提高SO2的转化率