摘要：21．在一固定容积的密闭容器中.进行如下化学反应: CO2(g)+H2+H2O(g),△H=QkJ·mol-1 其化学平衡常数K和温度t的关系如下: t℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答: (1)上述反应中Q 0(选填“> 或 “< ), (2)参判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 . a．容器中压强不变 b．反应热△H不变 c．v正(H2)=v逆(CO) d．CO2的质量分数不变 (3)温度为850℃时.可逆反应CO2(g)+H2(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行.容器内各物质的浓度变化如下表: 时间(min) CO H2O CO2 H2O 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 ①计算:3min时c1= mol/L.H2O(g)的转化率为 . ②反应在4min-5min之间.平衡向逆方移动.可能的原因是 .表中5min-6min之间数值发生变化.可能是原因是 . a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 22．A.B.C.D.E.是五种常见的单质.A.B.C.D在常温下均为气体.其中.C是空气中含量最多的.D是所有气体中密度最小的,D能分别跟A.B.C在一定条件下化合.生成化合物X.Y.Z,A与B.C均不能直接化合.有关转化关系如图所示. 回答下列问题: (1)A的化学式为 .G的化学式为 , (2) 反应①的化学方程式为 , (3)过量E与N的稀溶液反应的离子方程式为 , (4)若将2.8g单质E与50mL 3mol·L-1N的溶液反应.生成溶液中溶质的成分是 .其中物质的量之比为 .

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