摘要：20．A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大.A与D同主族.B.C同周期,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,B.A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,E元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素.A.B.C.D.E形成的化合物甲.乙.丙.丁.戊的组成如下表所示: 化合物 甲 乙 丙 丁 戊 分子式 A2C A2C2 B2A2 D2C2 DE 回答下列问题: (1)化合物丁中存在的化学键类型是 , (2)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2.使乙完全反应.发生转移的电子数为 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值), (3)用铁作阴极.石墨作阳极.电解甲.戊的混合物.电解反应的离子方程式为: , (4)2.0g丙完全燃烧.生成液态甲和B的气态氧化物.放出99.9kJ的热量.此燃烧反应的热化学方程式为 .
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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
写出元素的符号：A
E元素位于周期表中
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写出元素的符号：A
H
H
；BC
C
；CN
N
．E元素位于周期表中
三
三
周期ⅠA
ⅠA
族．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是
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| 3 | 4 |
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
氧
氧
，可以验证该结论的是（填写字母）BC
BC
；A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
；（4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是
水分子间形成了氢键
水分子间形成了氢键
．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子最外层上的电子数为最内层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A与E同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
（1）写出元素的名称：A
（2）分别指出B、D两元素在元素周期表中的位置：B
（3）指出下列物质中的化学键类型：B的单质（能导电）
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（1）写出元素的名称：A
氢
氢
、C氮
氮
、D氧
氧
；（2）分别指出B、D两元素在元素周期表中的位置：B
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
、E第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
；（3）指出下列物质中的化学键类型：B的单质（能导电）
共价键
共价键
，A、C形成的化合物共价键
共价键
，A、D、E形成的化合物离子键、共价键
离子键、共价键
．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍．A、B、D、E这四种元素，每种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出B、C、D、E元素的元素符号：B
（2）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化学式为
（3）由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为
，其中含有的化学键为
（4）用电子式表示化合物A2E的形成过程
．
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| 3 | 4 |
（1）写出B、C、D、E元素的元素符号：B
N
N
；CO
O
；DNa
Na
；ES
S
（2）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化学式为
NH4HSO4
NH4HSO4
、NH4HSO3
NH4HSO3
；这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（3）由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为
离子键、共价键
离子键、共价键
（4）用电子式表示化合物A2E的形成过程
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
-n．请回答下列问题：
（1）B元素是
（2）C与E形成的化合物E3C属于
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显
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| m | 2 |
（1）B元素是
碳
碳
，D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；（2）C与E形成的化合物E3C属于
离子
离子
晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
离子键、共价键
离子键、共价键
；（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．