26、(15分)下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：

(1)③号元素位于周期表第__________周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫______________。

(2)⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为______________。

(3)⑦号元素的原子结构简图为___________。

(4)②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属___________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为___________________。

13、常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－9 mol·L^－1

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(A^－) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

D．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)

12、美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是( 　)

　 ① EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

② EGCG遇FeCl₃溶液能发生显色反应

③ 1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用

④ EGCG在空气中易氧化

A．①②　　　 B．①③　　　　 C．②④　　　　 D．③④

11、下列实验设计能够成功的是(　 　　)

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验Fe(NO3)2试样是否变质	试样加水溶解，加盐酸酸化，加KSCN溶液，出现血红色
B	检验某卤代烃是否是氯代烃
C	证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

10、下列离子方程式书写正确的是(　　 )　 　

A．在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液

HCO₃^－+OH^－ + Ba²⁺ =　 BaCO₃↓+H₂O

B．4mol·L^－1的NaAlO₂溶液和7mol·L^－1的HCl溶液等体积混合均匀：

4AlO₂^－+ 7H⁺ + H₂O = 3Al(OH)₃↓+ Al³⁺

C．向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

D．电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^‑+2H₂O = 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

9、TCL集团将于2006年全面采用钛金属技术。单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：

①FeTiO₃+3H₂SO₄　　 Ti(SO₄)₂+ FeSO₄+3H₂O

②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2 H₂SO₄　　　　 ③H₂TiO₃　　 TiO₂+ H₂O

④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO　　　　　　 ⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列叙述错误的是(　　 )

A．反应①是非氧化还原反应　　　　　　 B．反应②是水解反应

C．反应④中TiO₂是氧化剂　　　 　　　　D．反应⑤是置换反应

8、下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是(　　　 　)

A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺

D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2-

7、N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N_A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 L

B．1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

C．室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N_A

D．关于反应C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H=－1300 kJ·mol^-1，在CO₂中若有4N_A对共用电子对形成时，放出1300 kJ的能量

6、最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”-全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　 )　　

A．C₃F₈ 的摩尔质量是188　　 B．全氟丙烷的电子式为：

C．相同压强下，沸点：C₃F₈＞C₃Cl₈

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

29．(13分)

t℃ 时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ ( g ) +O₂ ( g )　　　　　 2 SO₃ (g )，ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂ 还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：

(1)从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为_____________；平衡时SO₂转化率为__________________。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_______

A．容器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂

E．相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n mol O₂

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是_________________

A．向容器中通人少量O₂　　 B．向容器中通入少量SO₂ 　　

C．使用催化剂　　　　　　　 D．降低温度　

E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应)

(4)t℃时，若将物质的量之比n(SO₂)：n(O₂)= 1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20 %。SO₂的转化率为________。