1、  方法与技巧:

(1)  铁的化合物与亚铁的化合物间的相互转变

Fe只有还原性,可以被氧化成Fe2+和Fe3+,也可由Fe2+、Fe3+还原而得到Fe;Fe2+既具有氧化性又具有还原性,但主要表现为还原性,当遇到强氧化剂时,被氧化为Fe3+,遇到较强的还原剂时,被还原为Fe2+或者Fe。它们之间能相互转变,其关系常称为铁三角关系。铁的不同价态之间的三角关系,反映出了铁单质及其铁的化合物的化学性质,在解题过程中有重要的作用。

(2)试剂相同、滴加顺序不同,现象不同

A、  NaOH和AlCl3

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液:先出现白色沉淀后消失。

向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液:开始无沉淀后出现白色沉淀。

B、  HCl和NaAlO2

向NaAlO2溶液中盐酸:开始出现白色沉淀后消失。

向盐酸溶液中滴加NaAlO2:开始无现象,后出现白色沉淀。

C、  Na2CO3和盐酸(不稳定多元弱酸盐和强酸)

向Na2CO3溶液中滴加盐酸:开始无现象,后产生气泡。

向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液,立即产生气泡。

D、  AgNO3溶液和氨水

向AgNO3溶液中滴加氨水:先出现白色沉淀后消失。

向氨水中滴加AgNO3溶液:开始无沉淀后出现沉淀。

(3)有关Na2O2跟CO2、H2O反应的计算技巧

推广:Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,…;n=0,1,2,…)的物质在氧气中燃烧,将其产物通过足量的Na2O2固体,反应完毕后,固体增重Wg,如果(CO)m(H2)n(m=0,1,2,…;n=0,1,2,…)为气体, 反应完毕后,生成气体的体积为原气体体积的一半.符合通式(CO)m(H2)n(m=0,1,2,…;n=0,1,2,…)熟悉的物质有:CO、H2、CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。

3、其他常见的金属(如:Fe、Al):了解金属的通性,金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。掌握Fe和Al的化学性质。掌握常见金属的活动顺序。以Fe(Ⅱ)Fe( Ⅲ)的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化还原性。了解铝的重要化合物。初步了解合金的概念。

Ⅱ、金属单质的知识网络构建:

(1)金属钠及其化合物:金属钠的物性:银白色、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电

(2)金属镁及其化合物:

(3)金属铝及其化合物:

(4)金属铁及其化合物

[例题解析]

例1:(2005年上海)含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是       (   )

A.Na2S   B.NaHS   C.Na2S和NaHS   D.NaOH和NaHS

解析:由于不能确定H2S是否过量,因此假设有下列几种情况

若NaOH全生成Na2S时  Na2S的质量为8/40*78*1/2g=7.8g

全生成NaHS时  Na2S的质量为8/40*56g=11.2g而NaOH的质量为8g而得到无水物的质量为7.9g。7.8<7.9<8,7.8<7.9<11.2所以无水物中可能为Na2S和NaOH或Na2S和NaHS,所以无水物中一定有Na2S。

答案:A

点评:本题是一个常规极限法解答题,但仅凭文字计算很容易漏掉一种情况而导致错选,若用图象法和极限法结合解答,则直观明了。数形结合应该是考生处理问题的有效方式。

例题2:某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变成灰绿色,最后变为红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题:

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和_____,阴离子是_______.

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

[解析]溶液加Ba(OH)2生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后变成红褐色,说明水合物中含有Fe2+,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明水合物中有NH4+,最后用盐酸处理沉淀,还剩余白色固体说明水合物中有SO42-,再根据计算确定其化学式。

[答案](1)NH4+    Fe2+   SO42-

(2)根据题意

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理

n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)

n(NH4+)=0.01mol

得n(NH4+): n(Fe2+): n(SO42-):n(H2O)=2:1:2:6

该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]

点评:本题为一道常规题,判断化合物组成,写出化学式,关键是在求

NH4+的物质的量时,用到电荷守恒。

[方法归纳]

21、(8分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧?”由子实验室中没有现成的NO2气体,该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去):

Ⅰ 装置如下图所示

(1)浓硝酸受热分解的化学方程式是

                                    

(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭,有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确?        (填“正确”或“不正确),理由是

                                    

Ⅱ 实验装置如上图所示

(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气,该反应的化学方程式是

                                    

(2)当集气瓶中充满红棕色气体时,本条复燃了,有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确?        (填“正确”或“不正确”),理由是

                                      

 Ⅲ 为了更直按说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题,请你重新设计一个简单的实验方案,简述实验原理和主要操作。

 0  37456  37464  37470  37474  37480  37482  37486  37492  37494  37500  37506  37510  37512  37516  37522  37524  37530  37534  37536  37540  37542  37546  37548  37550  37551  37552  37554  37555  37556  37558  37560  37564  37566  37570  37572  37576  37582  37584  37590  37594  37596  37600  37606  37612  37614  37620  37624  37626  37632  37636  37642  37650  447348 

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