5．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液

　　　 ②乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液

　　　 ③苯(甲苯)：加KMnO₄/NaOH溶液，蒸馏

　　　 ⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

　　　 ⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析

　　　 ⑦提取溶解在水中的少量碘；加入CCl₄，分液，取出有机层再分离

　　　 A．①②④⑤　　　　　　 B．②③④⑤　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　 D．④⑤⑥⑦

4．某气态烃含碳85.7%，1摩尔该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.1升、4摩/升的NaOH

　 溶液吸收生成等物质的量的正盐和酸式盐，这种焰的分子式是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C₂H₆ B．C₃H₆ C．C₄H₈　　　　　　　　　 D．C₆H₁₄

3．在OHC-　　　 -CH=CH-C≡C-CH₃分子中处于同一平面上的原子数至少有(已知醛

　 基中所有原子共平面)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．18　　　　　　　　　　　 B．11　　　　　　　　　　　 C．12　　　　　　　　　　　 D．13

2．用核磁其振质谱仪测定有机物结构是结构测定时常用的方式。基主要特征是分子中不同

　 类型的氢原子呈现不同峰，峰的面积相对大小表示不同类型的氢原子数的相对多少。某

　 有机物C₃H₆O₂的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1：1，该有机物结构简式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃CH₂COOH　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃COOCH₃

　 　　　 C．CH₃CH(OH)CHO　　　　　　　　　　　　　 D．HCOOCH₂CH₃

1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳。

　 下列相关说法合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

　　　 B．聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的

　　　 C．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体

　　　 D．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

26．(7分)将固体FeC₂O₄·2H₂O(草酸亚铁晶体)放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度而变化，测得数据如下：

25．(12分)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、AlO^－₂、S^2-、

CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

无色溶液

试回答下列问题：

　 　(1)沉淀甲是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)由用业甲生成沉淀乙的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)沉淀丙是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)无色溶液中肯定存在的阴离子有：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)气体甲成分可能有哪几种？(用化学式表示，可以不填满也可以补充)

24．(7分)潜在储氢材料-化合物A是第二周期两种元素的氢化物间形成的化合物。已知A分子中有18个电子，其相对分子质量为30.8，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚熔化的A缓缓释放氢气，转变为化合物B(B分子中有16个电子)。B不稳定，易聚合成聚合物C。C在155℃时释放氢气转变为聚合物X，其中聚合度为3的化合物D与苯具有类似的结构。高于500℃时D释放氢气转变为化合物E，E有多种结构，有类似于金刚石的，也有类似于石墨的。

　 (1)写出A、B、C、D、E的化学式。

A　　　　　　 ；B　　　　　　 ；C　　　　　　 ；

D　　　　　　 ；E 　　　　　　；

　 (2)为使A再生，有人设计了化合物D在水蒸气存在与甲烷反应的方案，写出该反应的化学方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(15分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

　 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

铬铁矿等原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na₂CrO₄溶液

①步骤I中反应的化学方程式为：

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是　　　　　　　　　　　　　 。

A．升高温度　　　 B．通入过量的空气　　 C．将原料粉碎　 D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)将红矾钠与KCl固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格。完成上述过程。

　 21．(6分)如图，在试管a中先另入2mL95%的乙醇，边摇动边缓和加入5mL浓H₂SO₄并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拦后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和Na­₂CO_3­溶液，连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

　 (1)写出a试管中的主要化学反应的方程式 　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是　　　　 。

　 (3)饱和Na₂CO₃溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(11分)研究性学习小组进行CH₄的制备及性质探究实验。

　 (1)根据反应：CH₃COONa(固体)+NaOH(固体)　 Na₂CO₃+CH₄↑制备气体。在答题卷的方框中画出制备CH₄的实验装置(含试剂)示意图(固定装置不用画)。

(2)用CH₄气体分别进行下列实验：

①通入酸性KmnO₄溶液，现象是　　　　　　　 　　　　　　　　。

②在无色玻璃集气瓶中与C1₂混合后光照，现象是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)为了验证CH₄是否具有还原性，某小组设计了如下实验：

①当玻璃管中的氧化铜由黑色变为红色时，说明CH₄具有还原性。你认为这一结论是否正确？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“正确”或“不正确”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验过程中还观察到无水CuSO₄逐渐变蓝，澄清石灰出现浑浊现象，则CH₄与CuO反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)研究小组将CH₄通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是　　　　

　　　　　　　　　　　 。请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)。