7、(1)CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

　 　(2)HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

　 (3)

课后训练：

C．Fe₃O₄ + 4CO　　　　 3Fe + 4CO₂　　　 D．2HgO　　　 2Hg + O₂↑

6、(1)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

(2)黑色固体变红，右端管壁有水珠

(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

(4)① 将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；② 加热浓缩。冷却结晶，过滤

1、AB 2、C 3、C 4、D 5、A

7、下图表示往某Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸产生CO₂的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　

(3)若某Na₂CO₃溶液中含m molNa₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO₃^-的物质的量之比为2:1，则滴入稀盐酸的物质的量等于　　　　　　　　　 mol(用m表示)

课堂训练答案：

6、(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置E中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl₃溶液→FeCl₃·6H₂O晶体

① 步骤I中通入Cl₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5、(04上海)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

(A)．3：4：1　 (B)．3：3：2　　 (C)．6：7：3　 (D)．6：9：0

4、(03广东)下列有关纯铁的描述正确的是

(A)． 熔点比生铁的低

(B)． 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

(C)． 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

(D)． 在冷的浓硫酸中可钝化

3、(2004·上海·16)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　　 )

A、稀硝酸　　　 B、稀盐酸　　　 C、硝酸铜　　　 D、氢氧化钠

2、(04广东·)把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀；此时铝元素的主要存在形式是(　 　　 )

A、Al³⁺　　　　　 B、Al(OH)₃ C、AlO₂^- D、Al³⁺和Al(OH)₃

1、(2004年广东)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )

A、灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色

B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点较高

D、氢氧化铷是弱碱