6. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是(　　)

A　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　 D

5. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是(　　)

A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反应的反应热

B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C.　用沸点数据来分析分子的稳定性

D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

4. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

A．3.6 g重水中所含质子数为2N_A 　B．1 mol S与足量Cu反应生成Cu₂S转移N_A个电子

C．1molCH₄分子中共价键总数为4N_A　 D．4.48 L N₂所含分子数为0.2 N_A

3. 下列实验能达到预期目的的是(　　)

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸　 ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚　 ③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂　 ④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘　 ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐　 ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘　 ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A. ①②④⑤⑦　　　 B. ②③⑤⑦　　　 C. ②③④⑤　　　 D. ①②③④⑤⑥⑦

2. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是　　　　　　 (　　 )

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl₂)中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是(　　 )

A．大力开发氢能源　　　　　　　　 B．充分利用太阳能

C．不使用含碳能源　　　　　　　　 D．提高能源利用率

21．(10分)[物质结构与性质]

　　 A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。

　　 (1)C原子的电子排布式为　　　　　　　 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　 键。

　　 (2)当n=2时，B的原子结构示意图为　　　　　 ，B与C形成的晶体属于　　　 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是　　　　　　　　

　　 (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是　　　　　　　 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

20．(10分)[有机化学基础]

已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

　 请根据右图回答：

　 (1)E中含有的官能团的名称是

　　　　　 ；反应③的化学方程式为

　 (2)已知B的相对分子质量为162，

其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，则B的分子式为　　　　 。

　 (3)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结

构，写出其中两种环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　

19．(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

　　 (1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是　　　　　　 。

　　 (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 　(4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂

和CA₃的量)，右图表示反应速率与反应过程的关

系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一

段时间是　　　　　 。温度为T℃时，将4a

molA₂和2a molC₂放人1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数　　　

　　 (5)化合物A₈B₄D₂有如下转化关系：

其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式　　　　　　

设计实验方案完成d→e的转化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[选做部分10分]

　　 共2个题。考生从中选择1题作答。若两题都做，只批阅20题。只要填写题目中的任意一空，即视为回答该题。

18．(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

　　 (1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm^-3的溶质质量分数为16%

的NaOH溶液，需要称取　　 gNaOH固体。

　　 (2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化

膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约

25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出

该过程中的电极反应式：

　　 阳极　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 阴极　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　 (4)断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面

的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的

离子方程式