9．下列离子方程式书写正确的是

　 A．Ba(OH)₂溶液和(NH₄)₂SO₄溶液混合：Ba²⁺+＝BaSO₄↓

B．碳酸氢钙溶液与少量的石灰水反应：　　 Ca²⁺++OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

C．用直流电电解AgNO₃溶液：

D．Na₂O₂粉末加入水中：2+2H₂O＝4OH^－+O₂↑

8．从下列事实所得出的相应结论正确的是

7．下列各项因果关系中正确的是

　 A．金刚石的熔点高于晶体硅，因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者

B．水的热稳定性比较高，因为水分子之间存在氢键

C．金属晶体能导电，因为金属晶体中存在金属阳离子

D．离子晶体硬度较大、难于压缩，因为离子晶体中的阴、阳离子排列很有规则

6. 关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

5．下列各种情况下一定不能大量共存的离子组是

　 A．能与Al反应放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

B． PH为11的溶液：S^2-、SO₃^2-、 S₂O₃^2-、Na⁺

C．能与Na₂CO₃反应放出CO₂的溶液中：H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^－

D．pH为1的紫色溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、MnO₄^－

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

　A．标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数为3N_A

B．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu²⁺离子数为0.5N_A

C．将5.0mol·L^－1的FeCl₃溶液20mL滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1N_A

D．常温常压下，14 g乙烯中含有的共用电子对数为3N_A

3．下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是

　　 A．HI、HBr、HCl、HF　　　　　　 B．石英、食盐、干冰、钾

C．重油、柴油、煤油、汽油　　　　 D．KI、I₂、Hg、O₂

2．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是　　　　　　　　　　

　A．中和滴定实验中所用的锥形瓶　　　　　　　　 B．喷泉实验中收集氯化氢气体的圆底烧瓶

　C．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶　 　D．制取CO时用于收集CO的集气瓶

1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。下面是一个自发进行的核裂变过程：

　 。下列有关说法正确的是

　 A．核裂变或聚变中化学能转变为核能　 B．该核裂变遵循能量守恒定律

C．Ba是人工核反应制得的超铀元素 　　　D．中含有106个中子

25．(12分)工业生产粗硅的主要原理为：SiO₂ + 2C 　Si(粗) +2CO↑

　　 ⑴若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且二者物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO₂的质量比为　　　　　　 。

⑵工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：

Si(粗) + 2Cl₂(g) 　SiCl₄(l)　　 SiCl₄ + 2H₂ 　Si(纯) + 4HCl

若上述反应中Si(粗) 和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？

⑶工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

反应①：Si(粗) + 3HCl(g) 　SiHCl₃(l) + H₂(g)　

反应②：SiHCl₃ + H₂ 　Si(纯) + 3HCl 

假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①HCl中的利用率为75%，反应②中和H₂的利用率为80%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是多少？