25．(10分)工业生产粗硅的主要原理为：SiO₂ + 2C 　Si(粗) +2CO↑

　　 ⑴若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且二者物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO₂的质量比为　　　　　　 。

⑵工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：

Si(粗) + 2Cl₂(g) 　SiCl₄(l)　　 SiCl₄ + 2H₂ 　Si(纯) + 4HCl

若上述反应中Si(粗) 和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？

⑶工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

反应①：Si(粗) + 3HCl(g) 　SiHCl₃(l) + H₂(g)　

反应②：SiHCl₃ + H₂ 　Si(纯) + 3HCl 

假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①HCl中的利用率为75%，反应②中和H₂的利用率为80%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是多少？

24．(8分)市场出售的某种品牌食品用发酵粉，实际上是由小苏打与一种有机酸式盐(不含结晶水)等物质的量混合物而成。

取一定量发酵粉溶于足量水中，两种酸式盐恰好完全反应，生成标准状况下的二氧化碳气体4.48L，将溶液蒸干并干燥，得到一种正盐R，其质量为42g。对此正盐进行下列实验：①用洁净的铂丝蘸取少许R，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，再通过蓝色钴玻璃又见到紫色火焰；②经过元素分析仪测定，R中的碳、氢、氧的质量分数分别为22.86%、1.90%、45.71%；③光谱分析可知R中含有两个羟基，且不含亚甲基(CH₂)。

试回答下列问题：

⑴正盐R中所含的金属元素是　　　　　　　　 ，R的物质的量为　　　　 。

⑵发酵粉中有机酸式盐的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(10分) 生产工程塑料PBT(　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )的重要原料G(1，4－丁二醇)，可以通过下图三种不同的合成路线制备。又知B的所有原子处于同一平面。

请你结合下列所给有关信息，回答问题。

Ⅰ．CH₂=CH-CH=CH₂与Br₂的CCl₄溶液发生1∶1加成可得到BrCH₂-CH=CH-CH₂Br和BrCH₂-CHBr-CH=CH₂二种产物。

Ⅱ．2R－Cl+2Na　　　　　 R－R+2NaCl

Ⅲ．

Ⅳ．

⑴写出E和F的结构简式：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

⑵写出反应⑤的化学反应方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑶请你设计出由B→C…→D的反应流程图(有机物用结构简式表示，必须注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

　 　　B 　　　　　　C　　　　　 　…… 　　　　　　G

22．(8分)医学研究成果显示，从八角茴香中提取到的莽草酸具有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体。莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。

请回答下列问题：

⑴观察右图分子结构模型，写出莽草酸分子中能发生取代反应的官能团的名称_____________________。

⑵莽草酸跟有机物A在一定条件发生酯化反应，可生成一种相对分子质量为188的酯类物质。A的结构简式为_____________。

⑶莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，写出该物

质的结构简式　　　　　　　　　　　　　 。

⑷环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol金属银；1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5molH₂。试写出符合上述条件的有机物B的结构简式________________________(写一种)。

21．(10分)近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有　　　　　　　 　　　　　　等优异性能。

⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池(如右图所示)时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。

①开始阶段，负极发生的反应是　　　　　　　　　　 。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H₂O+2e^－=H₂↑+2OH^－，试写出镁电极发生的主要反应的极反应式______________________。

⑶经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO₃浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为　　　　　　　 。

20．(10分)由短周期元素组成的10种物质A-J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：

⑴工业生产中实现“D+O₂ → E”转化的设备是　　　　　　　 。

⑵反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是　　　　　　　　　 。

⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为　　　　　　　 。

19.(8分)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(数据单位相同)。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。

　 ⑴每组数据可能是该元素的　　　　　 。

A．原子得到电子所放出的能量　　 　　　B．单质在不同条件下的熔、沸点

C．原子逐个失去电子所吸收的能量　　 D．原子及形成不同分子的半径大小

　 ⑵稀有气体元素的第一个数据较大的原因是__________________________________；请你推测镁和铝的第一个数据的大小Mg_____Al。

⑶同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律，说明原子结构中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

⑴提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃；

……　

⑵实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是　　　　　　　　　　　 。

②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)。

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。

⑶得出结论：

①根据丙同学的实验得出的结论是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷拓展探究：

①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2－水解能力较CO₃^2－小外，还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

⑴图一可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是　　　　 　　　　　　　　　，你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　　　 图二

⑵检查图二装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 。图二所示实验中需测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　 。

16．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

下列说法正确的是

　　　 图一　　　　　　　　 图二　　　　　　　 图三　　　　　　　 图四

A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强

B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高

C．图三中t₀时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行

D．图四中t₀时增大压强，使平衡向正反应方向进行

第二卷(非选择题　 共86分)