8、(1)Na2O　　　　　　　　 (2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

(3)负极， Cl2+2e－==2Cl－　　 (4)Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O

7、(1)100 : 84(或25 : 21)　 (2)　 (3)

　 (4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也给分)　

(5)

6、(1)3.00mol/L(1分)　 (2)67.2g(1分)

(3)(4分)

剩余固体的组成　　 m的取值范围　 n的取值范围

　 　只有铜　　　　 0<m≤67.20　　 0<n≤76.8

有铁且有铜　　　　 m>67.2　　　　 m-67.2<n≤m+9.6

(4)2.50 mol/L(2分)

8、(2005年，北京) X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

(1)Z2Y的化学式是。

(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C(I)的电极名称是(填写正极或负极)；

C(II)的电极反应式是。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

课后训练答案：1、B　 2、A　 3、B　 4、BC　 5、C

7、(05年汕头试卷)现有由等质量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)

　　 (1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCI的物质的量为　　　　　　 mol。

　　 (3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为　　　　　　　 L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道　　　　　　　 。

　　 (5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂

的体积[V(CO₂)]范围是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6、(2005年丰台检测)电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×10²mL某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/L AgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。请计算：

(1)溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为__________；

(2)假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于__________；

(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

(4)当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl₂的物质的量浓度为_______mol/L。

5、(2005年广东模拟)下列各组溶液中 ，仅用物质间相互反应不能一一区别的一组是

A. Fe₂(SO₄)₃、K₂CO₃、KHSO₄、NH₄Cl

B. NaOH、Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、MgCl₂

C. AgNO₃、NaCl、KCl、CuCl₂

D. BaCl₂、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、KOH

4、(2005年广州测试)下列对铍及其化合物的叙述，不正确的是

A、氯化铍分子中有2对共用电子对

B、铍原子半径小于硼原子半径

C、单质铍能跟冷水反应放出氢气

D、氢氧化铍能跟氢氧化钠溶液发生反应

D、溶液中的c(Na⁺)减小，有O₂放出

3、(2005年广州测试)在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A、溶液的pH增大，有O₂放出

B、溶液的pH不变，有O₂放出

C、溶液中的c(Na⁺)增大，有O₂放出

2、(2004年江苏)．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是( )

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液