9．(W.17)(ⅰ)用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的NH₃气体(①装置A已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞)。

回答下列问题：

⑴干燥剂碱石灰应放在________中(填广口瓶代号)。

⑵NH₃气体进入B中出现的现象是___________________________________。

⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，

还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种___________________。

(ⅱ) 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。

⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为­­_________g，用于定容的仪器的规格和名称_______________________________。

专题　 化学综合实验设计(答案)

8、(T.23)“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只控第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样，下图就是一个“化学多米诺实验”在实验过程中的装置图。各装置中试剂或物质是：(A) 2mol/LH₂SO₄ (B) Zn 　(C)　 2mol/H₂SO₄+CuSO₄　 (D) Zn E) CuSO₄溶液　 (F) NH₃·H₂O 　(G)30%H₂O₂　 (H) 饱和H₂S溶液 (I) NaOH溶液。

已知：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O

该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂。

　 请回答下列问题：

　 (1)进行实验前必须进行的操作是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。　　　 (2)反应过程中B与D两容器中反应速率比较B　　　 D(填<、>、=)，原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)H中的现象是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)I中可能发生的反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)A和B之间导管a的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)在该实验中不涉及的反应类型是(填序号)　　 　　　　　　　　　　　。①分解反应　 ②化合反应　 ③置换反应　 ④复分解反应。

7. (L.18)下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

Ⅰ．(1)盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是：_______________　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_____________　　　　　 。

(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是：_______________________　　　　　　　　　 _。(4)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是(填写字母代号)________；　

a．水　　 b．浓溴水； c．KMnO₄酸性溶液　 d．NaHSO₃饱和溶液

Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO₂和SO₂．

试评价上述各方案是否严密，并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6．(J.28)某课外活动小组拟用下面装置模拟一个生产过程，请据图回答以下问题：

(1)打开F的活塞，瓶D中可产生一种气体，该气体是(写化学式)　　　　 ；该反应的化学方程式为　　　　　 。

(2)瓶B的作用是　　　　　　 。 (3)最终在烧杯C中结晶出一种晶体，该晶体滤出后，对其充分加热，该晶体分解，可得到一种白色粉末。烧杯C中反应的化学方程式为　 　　　　。

(4)该反应所得的产品产量和打开分液漏斗E、F的先后顺序有关，为了得到较高的产量应先打开分液漏斗　　 (选填“E”或“F”)

(5)若不考虑尾气的吸收问题，该装置C中有一处不太合理的地方，你认为应如何改进？　　　　　　　　　 。

5．(H.23)为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

　 (1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接　　，　　接　　　 ，　　接a。

　 (2)U形管中所盛试剂的化学式为　　　　　。　　　　 (3)装置③中CCl₄的作用是　　　　　　。

　 (4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃ 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在　 　　之间(填装置序号)。瓶中可以放入　　　　　。

4．(H.22)某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO_3．Cu(NO₃)_2．AgNO₃。(加热及夹持装置未画出)

(1)甲同学加热的是NaNO₃。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显+3价。请写出NaNO₃受热分解的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：　　　　　 　　　　；

　 (3)丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，英才剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：

(Ⅰ)4AgNO₃ 2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑，

(Ⅱ)2AgNO₃ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明

由：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 有关。

3．(E.27)微型化学实验(简称ML)是绿色化学新理念在中学化学实验中的应用。微型实验具装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。下图是某同学设计的NH₃的催化氧化(附着在玻璃纤维上的Cr₂O₃作催化剂)，并检验反应生成的酸性物质的微型装置(图中必要的铁架、铁夹、微型酒精灯等均已略去)。实验可提供的药品有：① NH₄Cl、Ca(OH)₂的混合物；② 浓氨水；③ KClO₃和MnO₂；④ 蒸馏水；⑤0.5 mol/LNaOH溶液；⑥ 酚酞试液；⑦ 浓H₂SO₄；⑧ 6 mol/LNaOH溶液 。试回答下列问题：

(1)微型叉形管中液态物质A是　　　　　　　 　，B是 　　　　　　　　　　　　。

(2)C处发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是 　　　　　　　　，

。实验过程中是D变化现象为 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)F处的棉花应蘸取的物质是　　　　　　　　　　　　　 。

2.(C.19)电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴ 甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

　　　　 乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑶ 戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于　 　　　　。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因(不一定填满)。

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，且操作简单)

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、

Z的原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：

(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X：　　　 ，Y：　　　 ，Z　　　 。

(2)写出A、B、C、D的化学式：A　　　 ，B　　　 ，C　　　 ，D　　　　 。

(3)写出③中反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出④中反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的

广口瓶，可观察到的现象是_______　　　　　　　　　 ________________。

(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，　 可用　　　　 溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程　 式表示)_________________________________。

(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的

有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______­­­­­­­­­­­­­­_(用字母代号填)。

A．O₂　　 　　　　 B．Cl₂ 　　　　　 C．CO₂　　　 　　 D．HClO

(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是　　　　　　 。

　　 A．NaOH　　 　　　 B．NaCl　　　　 　 C． KBr　　　　 　 D． Na₂CO₃