24．(8分)

在某浓度的氯化钡溶液V mL中，加入一定体积、物质的量浓度为0．0500mol／L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3。试求：

(1)加入稀硫酸的体积(用含V的数学式表示，两溶液混合时体积变化忽略不计)。

(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。

23．(11分)

萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式为C₁₃H_l0O₃，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)：

(1)根据右图模型写出萨罗的结构简式__________。

(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请回答同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有___________种。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1 mo该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④苯环上只能生成两种一氯代产物。

(1)从(2)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

已知E中含有1 4个碳原子。写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出相应的反应类型。

　 ①A→B_______________________________。反应类型：______________。

　 ②B+D→E_____________________________。反应类型：______________。

22．(7分)

L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其分子式为：C₉H₁₁O₄N。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知含碳、氢、氧、氮4种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。

(1)L一多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是_________________________；

(2)若烃C₇H₁₂和C₅H₁₂的混合物1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9 mol，则混合物中C₇H₁₂和C₅H₁₂的质量比为______________；

(3)若某烃的畲氧衍生物0．1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L-多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，且生成二氧化碳17．92L(标准状况)，则该烃的含氧衍生物通式为_________________ (用含n的化学式表示)。

21．(9分)

大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究。

(1)小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有

A．使用石油液化气

B．燃烧含硫煤

C．粉尘污染三个。另一同学认为还有一个不可排除的原因是：

D．______________________________________。

研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：　

(1)从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是_______________ (用化学式表示)。

(2)空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4．82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4．68。对此，你的合理解释是___________________。

(3)研究性学习小组同学取空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)10．0 L_(已折算成标准状况)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0．0233g。试回答该白色沉淀的化学式为_________________，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为____________________________。

(4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是____________ (填序号)。

　　 ①用天然气代替煤炭做民用燃料　　 　　　　　　 ②改进燃煤技术，减少煤的用量

　　 ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高　　 ④燃煤中加入适量石灰石后使用

20．(10分)

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题：

(1)写出N₂的电子式　　　　　　　

(2)液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时，0．1 mol·L^-1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度­­­­­­­­­­­________________ (填“大于”、“等于“或“小于”)0．1 mol·L^-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0．1mol·L^-1NaOH和0．2mol·L^-1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。

　　 (4)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H2O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　　 N₂H4+H₃O⁺==N₂H+H₂O　　 　　　　　　　 N₂H₄+H₂ON₂H+OH^-

　　　 N₂H+H₂ON₂H+OH^-　　 　　　　 　　N₂H+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

　　 据此可得出的结论是______________________。

　　　 A．肼水解显酸性　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．肼在水中电离出H+离子

　　　 C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

　　 (5)完成下列反应方程式并配平：　

　　 ______NH₃+______NaClO==_________NaCl+_______N₂H₄+_____　 _____

(6)发射火箭时胼(N₂+H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式　　　

_______________________。

19．(9分)

已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

　　 试回答下列问题：

　　 (1)G的化学式为：_______________。

　　 (2)写出下列反应的化学方程式

①__________________________________

②_________________________________。

(3)X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为3∶8，则X的化学式为：_____________；X与盐酸反应的化学方程式为：_____________________________________。

18．(15分)

某校课外实验小组同学设计了如图实验装置进行实验(夹持装置已略去)。

(1)该小组同学用该装置进行“乙炔的制取及其燃烧性质的验、证”实验。

①仪器a的名称是_____________，实验开始时使用该仪器的操作方法是_____________；

②点燃乙炔前，需要验纯。简述验纯的操作方法：______________________。

③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　

(2)该装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。

(3)某同学用该装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次凑数；反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数(表中读数已折合成标准状况下的数值)。实验数据记录如下：

已知该饱和醇的相对分子质量为、62。根据上述数据可确定该．饱和醇的结构式为__________________。

17．(7分)

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：________ (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质.

(2)现提供以下试剂：

　 A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液　 C．四氯化碳　 D．硫氰化钾溶液

根据所学知识判断，___________同学(填甲或乙)的推断是正确的口用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：　　

16．含8．0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7．9g，则该无水物中一定含有的物质是

　　 A．Na₂S　　 　　　　 B．NaHS　　 　　　 C．Na₂S和NaHS 　　　　　　　 D．NaOH和NaHS

15．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0

达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是